某同学为检验溶液中是否含有常见的几种离子，进行了如下图所示的实验操作。其中，检验过程中产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
| A．原溶液中一定含有SO42- | B．原溶液中不一定含有NH4+ |
| C．原溶液中一定含有Cl- | D．原溶液中含Fe2+、Fe3+至少有一种 |
相关试题
把温度为20℃，浓度为1.0 mol·L-1的H2SO4和2.2 mol·L-1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为l g·mL-1，比热容为4.184 kJ·K-1·kg-1)，轻轻搅动。测得酸碱混合液的温度变化数据如下：
则反应NH3·H2O=NH4++OH-的焓变约为(单位：kJ·mol-1)
| A．2.1 | B．4.2 | C．52.7 | D．缺少数据无法计算 |
LiAlH4、LiH是重要的储氢材料，遇水能剧烈反应放出H2，LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法错误的是
| A．LiH和D2O反应，所得氢气的摩尔质量为4 g·mol-1 |
| B．1 mol LiAlH4在125℃完全分解转移3 mol电子 |
| C．LiH与水反应的化学方程式为LiH+H2O===LiOH+H2↑ |
| D．LiH中微粒半径r(Li+)<r(H-) |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
| A．中性溶液：Fe3+、K+、Cl-、SO42- |
| B．1.0 mol·L-1的FeCl3溶液：H+、S2-、Cl-、SO42- |
| C．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br- |
| D．与铝反应产生氢气的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
| A．标准状况下，18 g H2O中含有的质子数为10 NA |
| B．标准状况下，2.24 L C12通入水中，反应转移的电子数为0.1 NA |
| C．常温常压下，53.5 g NH4Cl晶体中含有共价键的数目为4 NA |
| D．常温常压下，2 L 0.5 mol·L-1硫酸钾溶液中阴、阳离子总数大于3 NA |
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