小明同学打算自己探究一下MnO2在分解过氧化氢时所起的作用，但手边没有现成的MnO2药品，只有高锰酸钾，30%过氧化氢溶液、木条、水、火柴，其他仪器可任选.
（1）若要先得到MnO2粉末，反应原理是（用化学式表示化学反应） ，装置为 （用图示）.
（2）已知实验（1）中试管中剩下两种物质，其中二氧化锰难溶于水，而另一种易溶于水，小明用了一种方法将它们分离开来，步骤为:① ，② .
（3）小明认为若要探究MnO2在较低的温度下对分解H2O2有无催化作用，需作对比实验，他设计了三组实验：①在试管中加入5ml 30%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管，看木条是否复燃.②．．．．．．；③在第3支试管中加入5ml 30%过氧化氢溶液，并加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管，观察木条是否复燃.
你认为小明设计的第2组实验过程应为： .
（4）小明得到的是③中有O2放出，但他认为③中有O2放出是因为MnO2与H2O2发生了反应，你如何帮他设计实验来说明MnO2没有和H2O2起反应，而只是起了催化作用？
请你帮助小林同学完成“探究碱式碳酸铜（铜绿）的性质”实验的报告：
[实验目的]探究铜绿的性质
[实验用品]略
[实验过程及现象记录]
（1）观察铜绿的颜色和状态等物理性质：铜绿是 色粉末状固体。
（2）用药匙或纸槽分别取少量铜绿于两支试管中
（3）然后用胶头滴管向其中一支试管中逐滴滴加稀盐酸，观察到铜绿逐渐溶解，产生大量_____,并形成蓝色溶液
（4）将另一支试管在酒精灯的_____加热（选填“外焰、内焰或焰心”），一段时间后，观察到固体粉末逐渐变成____色，且试管壁有______出现，若把产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊。
[实验结论]铜绿具有的化学性质是：
（1）铜绿能与_____________反应；
（2）铜绿受热易分解，由分解的产物可推断出铜绿是铜在空气中与______、_______、_______等发生复杂的化学变化生成的。
请回忆"复分解反应发生条件"的活动与探究，并结合酸、碱、盐的性质完成下列各题。
（1）
属于（填"酸"、"碱"或"盐"），
在水中能解离出
和。
（2）
溶液和
溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水；
溶液和
溶液能发生复分解反应是因为生成物中有水和气体；
溶液和
溶液能发生复分解反应是因为生成物中有。
（3）下列几组物质混合能发生复分解反应的有。
A．
溶液和
溶液
B.
溶液和稀硫酸
C.
溶液和
溶液
（4）有一包含有
、
和少量泥沙的粗盐，要除去其中的杂质，得到纯净的
晶体设计了如下实验：
步骤一：将粗盐放入烧杯中，加适量水充分溶解后进行过滤。
步骤二：将步骤一得到的滤液中加入过量的氢氧化钠溶液，充分反应后过滤。
步骤三：将步骤二得到的滤液中加入过量的碳酸钠溶液，充分反应后过滤
步骤四：将步骤三得到的滤液中加入过量的稀盐酸，充分反应后进行蒸发。
根据以上实验步骤回答下列问题：
①过滤操作中玻璃棒的作用是。
②步骤二中加入过量的氢氧化钠溶液的目的是 。
③步骤四中加入了过量的稀盐酸，无需另加试剂，只进行蒸发操作就可得到纯净的
晶体，是因为。
某兴趣小组在学习"灭火器原理"后，设计了如下图所示实验，对反应后锥形瓶中残留液体进行了探究。
灭火器原理
【提出问题】废液中所含的溶质是什么？
【猜想与假设】
猜想Ⅰ：废液中的溶质是
和
。
猜想Ⅱ：废液中的溶质是
和
。
猜想Ⅲ：废液中的溶质只有（1）。
【实验与探究】
（2）为验证猜想Ⅱ成立，可选用试剂，观察到的实验现象是：。
（3）为验证猜想Ⅲ成立，小勇同学取少量废液于试管中，滴加
溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解。于是小勇认为猜想Ⅰ正确，请你对小勇得出的结论进行评价，
。
（4）
能灭火利用了其的化学性质。
空气是一种宝贵的自然资源，请结合相关知识回答下列问题：
（1）右图是用白磷测定空气中氧气含量的一种方法。该实验说明氧气约占空气总体积的，还说明氮气具有的性质（一条即可）。图中放大镜为白磷燃烧提供的条件是。请写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式。
（2）臭氧层空洞、酸雨和温室效应是当今世界三大环境问题。形成酸雨的主要原因是空气受硫和氮的氧化物的污染。请举一例，说明酸雨的危害。
下列反应都与
有关，试分析判断，会加剧"温室效应"的主要化学反应有（填序号）。
| A． |
煤燃烧 |
B． |
石油产品燃烧 |
C． |
植物的光合作用 |
（3）煤、石油、属于化石燃料。要节约和有效利用现有的能源，我们还应该开发新能源，如：（一种即可）、核能、地热能等。
某学校科学兴趣小组在研究“带火星木条复燃与氧气体积分数的关系”的课题中，采取了以下实验步骤：①取5只250mL集气瓶，向5只集气瓶中分别装入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片盖住，依次编号为1、2、3、4、5。②用分解过氧化氢（H2O2）的方法制取氧气，用制取的氧气通过排水法将上述1－5号瓶中的水排去。③将带火星的木条依次插入1－5号瓶中，把观察到的现象和计算数据，填入下表。
| 集气瓶标号 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
| 集气瓶中收集氧气的体积 |
25mL |
50mL |
75mL |
100mL |
125mL |
| 带火星木条的状况 |
微亮 |
亮 |
很亮 |
复燃 |
复燃 |
试回答下列问题：
⑴从观察到的现象知，使带火星的木条复燃所需氧气的最小体积分数介于（ ）号瓶至（ ）号瓶之间：
⑵实验室中采用分解过氧化氢的方法制取氧气，其反应的文字表达式为
，反应类型属于
⑶根据以上实验事实，下列说法中正确的是
A.只有在纯氧中才能使带火星的木条复燃
B.集气瓶中氧气的体积分数≥52.6%时，带火星的木条就能复燃
C.只要有氧气存在就可使带火星的木条复燃
⑷当4号瓶收集氧气为100 mL时，那么瓶中实际氧气所占的体积分数为 %
上述实验表明：物质燃烧的程度与氧气的浓度有关，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。（如你能再设计一个实验来说明此问题可奖励2分）。
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