实验室一瓶固体M的标签右半部分已被腐蚀，剩余部分只看到“Na2S”字样（如图所示）。已知，固体M只可能是Na2SO3、Na2SiO3、Na2SO4中的一种。若取少量固体M配成稀溶液进行有关实验，下列说法不正确的是
| A．只用盐酸一种试剂就可以确定该固体M的具体成分 |
| B．往溶液中通入二氧化碳，若有白色沉淀，则固体M为Na2SiO3 |
| C．往溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2，若有白色沉淀，则固体M为Na2SO4 |
| D．常温下用pH试纸检验，若pH=7，则固体M一定是Na2SO4 |
相关试题
在溶液中，反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)="0.100" mol·L-1，c(B)="0.200" mol·L-1，c(C)="0" mol·L-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．反应A+2BC的△H＞0
B．若反应①、②的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
C．实验②平衡时B的转化率为60%
D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)="0.060" mol·L-1
草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol·L—1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L—1NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是（ ）
| A．V(NaOH) = 0时，c(H＋)=1×10—2mol·L—1 |
| B．V(NaOH) <10mL时， 可能存在c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ ) |
| C．V(NaOH) =" 10" mL时， c(H＋) = 1×10—7mol·L—1 |
| D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na＋)＞c(C2O42－)＞c(HC2O4－ ) |
下列推断或表述正确的是（ ）
| A．因为氯化铝是分子晶体，所以工业制备金属铝不采用电解氯化铝溶液，但工业制取金属镁可以采用电解氯化镁溶液的方法 |
| B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体c(Mg2+)增大 |
| C．鸡蛋清中加入2滴1%醋酸铅溶液后会产生沉淀，因为蛋白质发生了变性。 |
| D．在BaSO4悬浊液中加入饱和碳酸钠溶液，过滤、洗涤得固体，再加盐酸产生气体。可证明Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
下列有关化学反应现象或化学原理的解释正确的是 （ ）
| 选项 |
现象或反应 |
原理解释 |
| A |
KI淀粉溶液中滴入氯水变蓝，再通入SO2，蓝色褪去 |
SO2具有漂白性 |
| B |
合成氨反应需在高温条件下进行 |
该反应为吸热反应 |
| C |
蒸馏时，温度计的球泡应靠近蒸馏烧瓶支管口处 |
此位置指示的是被蒸馏物质的沸点 |
| D |
2CO=2C+O2在任何条件下均不能自发进行 |
该反应△H＞0，△S＜0 |
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