浓硫酸具有:
E.吸水性。以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。(1)热的浓硫酸与铜片反应。 ( )(2)浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。 ( )(3)常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( )
A、B两种金属元素的相对原子质量之比为8∶9,将A、B两种金属单质按物质的量之比为3∶2组成1.26 g混合物。将此混合物与足量稀硫酸溶液反应,放出1.344 L(标准状况)氢气。若这两种金属单质在反应中生成氢气的体积相等,则A的摩尔质量是 ,B的摩尔质量是 。
(1)根据0.012 kg12C所含的碳原子数约为 ,可以计算出1个12C原子的质量为 。已知1个Fe原子的质量为9.28×10-26kg,可以计算出铁原子的相对质量为 。 (2)9.2 g氮的氧化物NOx中氮原子数为0.2 mol,则NOx的摩尔质量为 ,x的数值为 ,此质量的NOx在标准状况下的体积约为 。
某混合物由NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质组成,已知Na、Mg、Al三种元素的质量比为23∶16∶9,则NaCl、MgCl2、AlCl3三种物质的物质的量比为 ,当Cl-为1 mol时,混合物的质量是 g。
FeO、Fe2O3、Fe3O4三种纯的氧化物中,与等量铁原子相结合的氧原子的质量比为,与等量氧原子相结合的铁原子的物质的量之比为 。
将一种化学式为R(NO3)x·nH2O的硝酸盐晶体6.05 g溶于水配成500 mL溶液,用石墨棒作为电极材料对此溶液进行电解。当通过电流强度为5 A的电流16.05 min时,溶液中的金属离子已全部放电,且其中一电极增重1.60 g(已知此晶体的摩尔质量为242 g·mol-1)。 则:①x=____________,②R的相对原子质量为____________,③n=____________。