浓硫酸具有：
| A．酸性， |
| B．强氧化性， |
| C．高沸点、难挥发性， |
| D．脱水性， |
E．吸水性。
以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质?请将答案的字母分别填入括号中。
（1）热的浓硫酸与铜片反应。 ( )
（2）浓硫酸干燥H2、O2、Cl2等气体。 ( )
（3）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。 ( )
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如下图所示，请回答：
（1）“O”点导电能力为0的理由是 。
（2）A、B、C三点溶液c(H+)由小到大的顺序为 。
（3）若使C点溶液中c(CH3COO-)增大的同时溶液的c(H+)减小，可采取的措施是：
① ；② ；③ 。
（4）经实验测得C点处：c(CH3COOH)=0．1 mol·L-1，c(CH3COO-)=0．01 mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka= 。
（1）下列物质：①石墨 ②三氧化硫 ③液态氯化氢 ④氯气 ⑤熔融的硫酸钾 ⑥食盐晶体 ⑦硫酸溶液 ⑧乙醇 ⑨冰醋酸 ⑩NH3·H2O，其中能够导电的是 ，强电解质是 ，弱电解质是 ，非电解质是 。
（2）H2S溶于水的电离方程式为 。
①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
②向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向 移动，c(H+) ，c(S2-) 。
③若将H2S溶液加热至沸腾，c(H2S) 。
④若要增大H2S溶液中c(S2-)，最好加入 。
有A、B、C、D四个反应：
| 反应 |
A |
B |
C |
D |
| ΔH/(kJ·mol-1) |
10．5 |
1．80 |
-126 |
-11．7 |
| ΔS/(J·mol-1·K-1) |
30．0 |
-113．0 |
84．0 |
-105．0 |
则在任何温度下都能自发进行的反应是 ；任何温度下都不能自发进行的反应是 ；另两个反应中，在温度高于 ℃时可自发进行的反应是 ；在温度低于 ℃时可自发进行的反应是 。
氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：
用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N2+3H2
2NH3。已知，在常温下，1 g H2完全转化为NH3，放出的热量为15．4 kJ。
（1）请写出该反应的热化学方程式： 。
（2）如果一个反应的ΔH-TΔS<0，则该反应能够自发进行。已知该反应的ΔS=-198．2 J·K-1·mol-1。则上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
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