在0.5molNa2SO4中，含有的Na数约是A．3.01×

在0.5mol Na₂SO₄中，含有的Na⁺数约是

A．3.01×10²³

B．6.02×10²³

C．0.5

D．1

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相关试题

在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH溶液反应，生成盐的种类最多的是

A．Cl₂、Al（NO₃）₃、SO₂、SiO₂	B．CO、Al、NaHCO₃、N₂O₅
C．SiO₂、NH₄HCO₃、SO₃、CO₂	D．CaO、CO₂、Cl₂、NH₄Al（SO₄）₂

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将①氢气，②氧气，③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是

A．①＞②＝③	B．③＞②＞①
C．①＞③＞②	D．②＞③＞①

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下列说法中错误的是

A．SO₂、SO₃都是极性分子

B．在H₃O⁺和[Cu（H₂O）₄]²⁺中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引键合电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11．2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1．5N_A

B．常温下，42 g丁烯和环丙烷的混合气体中含有的σ键数目为3N_A

C．常温下，1mol SiC中含有Si-C键的数目为4 N_A

D．常温常压下，17g甲基（—¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

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下列表述Ⅰ和Ⅱ都正确，且存在因果关系的是

	表述Ⅰ（因）	表述Ⅱ（果）
A	Si和Ge同主族且位于金属和非金属交界线两侧	Si为非金属元素，其单质是半导体；Ge为金属元素，其单质是导体
B	“硅胶”是硅酸钠的冻状凝胶经脱水后得到的，多孔、吸附水分能力强	硅胶常用作实验室和袋装食品、瓶装药品等的干燥剂
C	打磨过的铝箔在空气中其表面会很快生成Al₂O₃薄膜，而且Al₂O₃的熔点高于Al	打磨过的铝箔在空气中燃烧会失去光泽但熔化的铝并不滴落
D	Fe₂O₃难溶于水	Fe（OH）₃不能通过化合反应直接制得

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