生活离不开水。净化水的知识在日常生活中有着广泛的应用。(1)茶杯内的纱网,可将茶与茶水分离,便于饮用。该设计与化学实验中的 操作原理是一致的。(2)自制净水器中常加入 ,用于除去水中的异味和色素。(3)使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦。在日常生活中,人们常用 的方法来降低水的硬度。如果想知道得到的水是软水还是硬水,我们可以用 来检验。
如图所示,挤压胶头滴管中的液体,使之与瓶中固体接触,可使小气球鼓起来.请写出符合下列要求的化学方程式: (1)化合反应。 (2)分解反应。 (3)置换反应。 (4)复分解。
用赤铁矿(主要成分Fe2O3)为原料,炼铁的主要反应的化学方程式是____________________________________.在这一反应中,铁元素的化合价由____________价变为____________价。
实验室用浓盐酸(溶质质量分数为37%,密度为1.18g·mL-1)配制100g溶质质量分数为10%的稀盐酸。 (1)计算:需要浓盐酸mL,水mL。(结果保留小数点后一位) (2)量取:用规格为mL的量筒(从50mL、100 mL中选择)量取浓盐酸,倒入烧杯中,再用规格为mL的量筒(从50mL、100 mL中选择)量取水。 (3)稀释:_。
向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体,充分溶解后,现象如图一所示。 (1)烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是(填序号); (2)图二能表示NaNO3溶解度曲线的是(填“甲”或“乙”); (3)欲除去混在甲中的少量乙物质将可采用的方法是; (4)由图二分析,若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,对所得溶液的叙述正确的(填序号)。 A.甲、乙都是饱和溶液B.所含溶剂质量:甲<乙 C.溶液质量:甲>乙D.溶质质量分数:甲>乙
完成下列变化的化学方程式,并按要求填空。 (1)常温下,金属铝和氧气反应,在铝表面生成;该反应表示为。 (2)将氯化氢和氨气两种无色气体混合,生成氯化铵固体:;反应类型为。 (3)氢氧化钠溶液中滴加硫酸铜溶液反应:;反应现象为。 (4)实验室用一氧化碳还原三氧化二铁:;硬质粗玻璃管中的现象为。检验上述反应的气体产物的化学方程式:;检验上述反应的固体产物,除了观察外观、用磁铁吸引以外,还可用化学方法,化学方程式为:,此反应(填 “放出”或“吸收”)热量。尾气可用法来处理。