(16分)根据题目要求作答：
（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势，正确的是 。
（2）下列物质变化，只与范德华力有关的是 。
A．干冰熔化
B．冰的汽化
C．乙醇与水混溶
D．碘溶于四氯化碳
E．石英熔融
（3）已知0.1 mol CrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.2 mol AgCl沉淀。此配合物最有可能的化学式是 。
A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
C．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
（4）金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。Ni是元素周期表中第28号元素。
①第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是 ；
②NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO ________ FeO(填“<”或“>”)；
③CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。Ni、Fe、Co等金属都能与CO反应形成配合物 ，Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属
于 （填晶体类型 ）。
④普鲁士蓝是一种配合物，可用作染料，它的晶胞结构如图所示（其中K+在体心位置，未标出），普鲁士蓝中 n(Fe3+)∶n(CN一)= _____ 。
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
回答下列问题：
（1）若A是非金属单质，X是强氧化性单质，C与水反应生成酸。则X是 ，A可能是 ；
（2）若A是强酸，X是金属单质，向C的水溶液中滴加BaCl2溶液不产生沉淀。则A是 ，X是 ；
（3）若A是一种铁矿石，反应①和②都是工业制硫酸生产中的重要反应，C与水反应生成强酸D。则工业生产中反应①发生的设备名称是 ，铜与D在一定条件下发生反应的方程式是 。
氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）如图1是1 mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（图中涉及物质均为气态），请写出NO2和CO反应的热化学方程式 。
（2）在0.5L的密闭容器中，充入一定量的氮气和氢气进行反应，三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图2所示。则Y是 ，2min内N2的反应速率υ(N2)= 。
图1 图2
（3）硝酸工业在国民经济、国防工业和航天事业中占有重要地位。随着化学纤维、近代有机合成、火箭、导弹等工业的迅速发展，需要使用大量的硝酸。
①工业生产中用铂系金属作为催化剂，用氨氧化法制取硝酸。第一步反应为氨在催化剂作用下与氧气发生反应生成NO，写出反应化学方程式 。
②铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO3 →Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O （方程式未配平）。反应中还原产物是 ，0.6mol Cu被硝酸完全溶解后，如果得到的NO和NO2物质的量相同，则得到标准状况下气体体积为 L。
某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
我们班级中共有44位同学，分为8个小组（学生座位如图所示，数字表示座位号），按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族，从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。
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请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是 ，原子结构示意图为 。
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是 。
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示 。
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是 。
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：
（1）写出D元素的名称： ；比较原子半径B C（填“>”或“<”）；
（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是 ；
（3）化合物A2C的电子式为 ；
（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于 晶体（填原子、分子或离子）；
（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为 。
铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢。K2Cr2O7和CrO3大量用于鞣革、印染、颜料、电镀等工业中，是工业上造成铬污染的主要原因。近期暴光的“毒胶囊”事件中，就是因为用工业皮革的下脚料或破皮鞋等为原料制成的工业明胶被冒充成食用明胶制成胶囊，造成胶囊内的铬严重超标。
（1）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。 
①A 点时剩余固体的成分是 （填化学式）。
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为 。
（2）Cr(Ⅵ)主要以CrO42－和Cr2O72－形态存在，在酸性条件下具有很强的氧化性，它们在溶液中存在如下转化：CrO42－(黄色)+2H+
Cr2O72－(橙色）+H2O；K=4.2×1014。若要使溶液由黄色变橙色，则应采取的措施是 。
| A．加NaOH | B．加盐酸 | C．加硫酸 | D．加AgNO3 |
（3）工业废水中常含有一定量的Cr(Ⅵ)，毒性较大，它们会对人类及生态系统产生很大损害。净化处理方法之一是将含Cr2O72－的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2＋和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3＋和Cr3＋在阴极区与OH－结合生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀以除去[已知KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是 。
②写出阳极的电极反应式 。
③写出Fe2＋和Cr2O72－发生反应生成Fe3＋和Cr3＋的离子反应方程式 。
④已知电解后的溶液中c(Fe3＋)=2.0×10－13 mol·L－1，则溶液中c(Cr3＋)为 mol·L－1。
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