铁是目前用途最广，用量最大的金属。运用所学知识，回答下列问题。
（1）鉴别Fe（OH）3胶体和FeCl3溶液的方法是 。
（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式： 。
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：
①滤渣C的化学式为 ；
②试剂F宜选用______(填选项序号)，通入F的目的是_______________；
A．酸性KMnO4溶液 B．氯水 C．溴水
（4）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是 ；②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得25.83g白色沉淀。则溶液中c（Cl－）＝ 。
苯环上原有的取代基对新导入苯环上的取代基的位置有一定影响，其规律是：
①苯环上新导入的取代基所占的位置主要决定于原有取代基的性质。
②可以把原有取代基分成两类：第一类如：―OH，―X(Cl，Br)，
，—R等，可使新导入的取代基进入苯环的邻位和对位；第二类如—NO2、—SO3H、—CHO等，可使新导入的取代基进入苯环的间位。当第一类和第二类同时存在时，以第一类为准。
（1）请写出图中第②步反应的化学方程式及C的结构简式。
②的化学方程式是 。
（2）C的结构简式为 。
（3）写出同分异构体D，E的结构简式：D ；E 。
航天飞机常用新型燃料电池作为电能来源，燃料电池一般指采用H2、CH4等可燃物质与O2一起构成的电池装置。它可直接将化学能转化为电能，甲烷电池以KOH溶液为电解质，其总反应的化学方程式为CH4＋2O2＋2OH－==CO32－＋3H2O。
（1）负极上的电极反应为 。
（2）消耗16.8 L（标准状况下）O2时，有 mol 电子发生转移。
（3）开始放电时，正极附近溶液的氢氧根离子浓度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的同周期元素，已知A、C、F的原子最外层电子数之和为11，且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水；D元素原子的次外层电子数比最外层电子数多4，E元素原子的最外层与最内层电子数的差是3。试回答下列问题：
（1）写出下列元素符号：A ，C ，D ，E 。
（2）用电子式表示B和F形成化合物的过程： 。
（3）写出A、C、F三种元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：
、 、 。
某有机物A既能使溴水褪色，又能与碳酸钠溶液反应放出CO2，A与CnH2n+1OH反应生成分子式为Cn+3H2n+4O2的酯。回答以下问题：
（1）A的分子式为 ，结构简式为 。
（2）已知含碳碳双键的有机物与卤代氢发生加成反应，卤代氢中的氢原子加到氢原子较多的不饱和碳原子上，而卤原子加到含氢原子较少的不饱和碳原子上，依此规则，A与HBr发生加成反应，生成物B的结构简式为 。
（3）B与NaOH溶液发生取代反应后，再用盐酸酸化所生成C的结构简为：
，则C在浓硫酸的作用下，发生分子间脱水生成链状酯的化学方
程式为 。
（4）C在浓硫酸作用下，生成的环状酯的结构简式为 。
（5）写出一个与
有相同官能团的同分异构体 。
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