10 g硫磺在 O2中完全燃烧生成气态SO2,放出的热量能使 500 g H2O温度由18℃升至62.4℃,则硫磺的燃烧热为 ,热化学方程式为 。
如图所示,组成一个原电池.(1)当电解质溶液为稀硫酸时:①Fe电极是__________(填“正”或“负”)极,其电极反应为________________________,该反应是__________(填“氧化”或“还原”)反应;②Cu电极是_________(填“正”或“负”)极,其电极反应为______________________,该反应是_________(填“氧化”或“还原”)反应。(2)当电解质溶液为浓硝酸时:Fe电极是____极,其电极反应为___ _ 。
用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气气体,请回答:(1)实验过程如下图所示,分析判断________段化学反应速率最快,_______段收集的氢气最多。这段反应速率最快的原因是 。(2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是( )
(3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?(至少回答一种) 。
下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为 。 (2)表中能形成两性氢氧化物的元素是 (用元素符号表示),写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。 (3)④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。 (4)①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。 (5)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
(1)在H,H,H,Mg,Mg,O,O,O中共有______种元素,______种原子,中子数最多的是 。D218O的相对分子质量是______。(2)人类的生活和生产活动,都离不开能源。在石油、电能、风能、煤碳、天然气、秸杆、水力、水煤气这些能源中,属于“二次能源”的(两种)是____,_ (共1分)属于“不再生能源”的(三种)是___ , , _(共1分)。(3)化学反应的限度是当_ _____和 __相等,反应物和生成物的 _ ____保持不变时,所达到的一种看似 的“平衡状态”。
(6分)现有反应:CO(g)+ H2O(g)CO2(g)+ H2(g) ;△H<0,在850℃时,平衡常数K=1。(1)若升高温度到950℃时,达到平衡时K_____1(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)850℃时,若向一容积可变的密闭容器中同时充入 1.0 mol CO、3.0molH2O、1.0mol CO2 和 x molH2,则:①当x=5.0时,上述平衡向_______(填正反应或逆反应)方向进行。②若要使上述反应开始时向正反应方向进行,则x应满足的条件是________。