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下列有关说法正确的是
A．25℃时，pH=5盐酸和pH=9的氨水，两溶液中水的电离程度不同
B．25℃时，Ksp(A)> Ksp(B)，说明化合物A的溶解度比化合物B的大
C．常温下pH=4的盐酸中：c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
D．在NH4Cl溶液中加入适量硫酸，可使c(NH4+)：c(Cl-)接近1：1
，而不排布成
，其最直接的根据是取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
| A．0.01 mol/L | B．0.017 mol/L | C．0.05 mol/L | D．0.50 mol/L |
对于相同体积的K2CO3溶液（浓度为c1)和(NH4)2CO3溶液（浓度为c2)，若其中
的物质的量浓度相同，则c1和c2的关系是
| A．c1=2c2 | B．c1＞c2 | C．c1=c2 | D．c1＜c2 |
NH3·H2O＋H＋相关知识点
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