某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
（1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内。
（2）反应中，被还原的元素是_______，还原剂是____________。
（3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目。
（4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为__________。
一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（液） + 3O2（气） = XO2（气） + 2YO2（气）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：
①反应前O2的体积是_ ______________。
②化合物XY2的摩尔质量是____________________。
③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）
下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法最合适？
（1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3颗粒，用 方法；
（2）除去乙醇中溶解的微量食盐，用 方法；
（3）除去氧化钙中的碳酸钙，用 方法；
（4）提取碘水中的碘，用 方法；
（5）除去食盐溶液中的水，可采用 方法
（1）有下列物质：①Fe ②CO2③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2
⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）⑨HF ⑩NH3·H2O（用序号作答）。
按组成进行分类，酸有 ，碱有 ，盐有 。
上述物质中，其中属于电解质的有 ，属于非电解质的有 。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
NaHSO4： ；
NaHCO3： 。
化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
（1）催化反硝化法中，能将
还原为
。25℃时，反应进行10
，溶液的
由7变为12。
①的结构式为。
②上述反应的离子方程式为，其平均反应速率为
。
③还原过程中可生成中间产物，写出3种促进
水解的方法。
（2）电化学降解的原理如图所示。
①电源正极为（填或
），阴极反应式为。
②若电解过程中转移了2电子，则膜两侧电解液的质量变化差(Δ
左－Δ
右)为
。
，
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