铁屑可用于地下水脱氮，其实验室研究步骤如下：
Ⅰ、将铁屑浸泡在0.5 mol/L盐酸中进行预处理。
Ⅱ、30 min后，用去离子水反复冲洗，至冲洗后液体的pH为中性。在N2保护下烘干备用。
Ⅲ、在蒸馏水中加入硝酸钾配制硝酸钾溶液。
Ⅳ、将酸预处理后的铁屑加入硝酸钾溶液中。
请回答：
（1）盐酸溶解Fe2O3的离子方程式是 。
（2）烘干时需要在N2保护下进行的原因是 。
（3）将步骤Ⅱ中冲洗后的溶液在空气中加热蒸发灼烧，最终得到的固体是 。
（4）将酸性条件下，铁与NO3－反应的离子方程式补充完整：
有A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大。A是形成化合物种类最多的元素之一，B原子核外最外层电子数是次外层电子数的2倍，C元素的基态原子2p能级上电子数是2s能级的2倍，D是该周期中原子半径最大的主族元素，E的第一至第四电离能（kJ·mol－1）分别为：578、1817、2745、11575。请回答下列问题：
（1）C、D两元素形成的化合物的晶体类型是 。BC2的电子式 。
（2）若F是D的同主族下一周期元素，则F的电子排布式是： 。
（3）写出E的最高价氧化物对应的水化物与D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式 。
（4）写出A2BC3的结构式______________________。
（1）下列是钠、碘、金刚石、锌、氟化钙晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体结构相符的是________(请用相应的编号填写)。
（2）写出丙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式：
____________________________________________________________________________________
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、 CrO3、CrO5等。其中CrO5的结构式如图所示，请写出该物质中铬元素的化合价为________，标有“*”的氧原子的化合价为___________。
（2）氧元素可以和氢元素形成原子个数比为1：1的分子，该物质在酸性条件下与Fe2+发生反应的离子方程式为________________________________________________________________________。
（3）氧元素还可以形成多种离子，在NO2+中氮原子轨道杂化类型是 。
某学生用浓度为0．1 mol/L左右的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，有如下操作步骤：
(A)移取20．00 mL待测的盐酸注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞
(B)用KOH溶液润洗滴定管2—3次
(C)把盛有KOH溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液
(D)取KOH溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2—3 cm
(E)调节液面至O或0刻度以下，记下读数
(F)把锥形瓶放在滴定管的下面，用KOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度
回答下列问题：
（1）正确操作的顺序是 (填编号)
（2）实验室可提供下列浓度的KOH浓液，应选用的是 。(填编号)
A．0．1 mol/L B．O．10 m01/L C．O．1032 mol/L
（3）(A)操作中量取待测液的仪器是 o
（4）(B)操作的目的是 ．
（5）(F)操作中判断到达终点的现象是 。
（6）（B）如被省略所测结果 (填“偏大”、“偏小”、“不变”)．
（7）KOH溶液在空气中易变质生成 ,该物质水溶液PH 7，其水溶液中离子浓度大小排序为
（8）(C)步如何使滴定管尖嘴充满溶液
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