BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将其分为两等份。一份滴加5%的硫酸，使Ba2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl－完全沉淀。反应中消耗 n mol H2SO4， m mol AgNO3，据此得知原混合溶液中的c(Na＋)(mol·L－1)为
A． |
B． |
C． |
D． |
相关试题
下列图示的实验操作，不能实现相应实验目的的是
| A．鉴别甲苯与己烷 |
B．研究浓度对Fe3++3SCN- Fe(SCN)3的影响 |
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| C．检验CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃的产物乙烯 |
D．比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性 |
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下列推测或结论不合理的是
| A．X2-和Y+核外电子层结构相同，原子序数：X<Y |
| B．气态氢化物的稳定性HCl> HBr，还原性：Cl- >Br一 |
| C．硅、锗都位于金属与非金属的交界处，用途：都可以做半导体材料 |
| D．铷（37Rb）和锶(38Sr)分别位于第五周期lA和ll A族，碱性：RbOH>Sr（OH)2 |
已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的两倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
B．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
C．化合物AE与CE含有相同类型的化学键÷
D．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间肯定不能发生反应
下列除杂方案不正确的是
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被提纯的物质[括号内物质是杂质] |
除杂试剂 |
除杂方法 |
| A |
CO(g) [CO2(g)] |
NaOH溶液、 浓H2SO4 |
洗气 |
| B |
NH4Cl(aq) [Fe3＋(aq)] |
NaOH溶液 |
过滤 |
| C |
Cl2(g) [HCl(g)] |
饱和食盐水、浓H2SO4 |
洗气 |
| D |
Na2CO3(s) [NaHCO3(s)] |
— |
加热 |
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