氢是一种重要的非金属元素。氢的单质及其化合物在科学研究和工业生产中有着广泛而重要的作用。
（1）工业上一般采用CO和H2反应合成可再生能源甲醇。反应如下：
CO（g） + 2H2（g） 
CH3OH（g） ΔH= -90.1KJ·mol-1
在250℃下，将一定量的CO和H2投入10L的密闭容器中，各物质的物质的量浓度（mol·L-1）变化如下表所示：（前6min没有改变条件）
| |
2min |
4min |
6min |
8min |
… |
| CO |
0.07 |
0.06 |
0.06 |
0.05 |
… |
| H2 |
x |
0.12 |
0.12 |
0.20 |
… |
| CH3OH |
0.03 |
0.04 |
0.04 |
0.05 |
… |
①x= 。
②250℃时该反应的平衡常数K的计算式为： （不必化简）。
③若6min～8min只改变了某一条件，所改变的具体条件是 。
④第8min时，该反应是不是达到平衡状态 。（填“是”或“不是”）
（2）某硝酸厂处理尾气中的NO的方法是用H2将NO还原为N2。已知：
H2还原NO生成氮气和水蒸气的热化学方程式是 。
“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液)，盐酸必须避开它们，否则就无法通过。
（1）请你帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)____________。
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，其中能“吃掉”盐酸的盐是_______________(填化学式)，写出该反应的化学方程式_______________________________________________。
（3）如果将盐酸换成氧气，它能沿着盐酸走出的路线“走出”这个迷宫吗？为什么？
________________________________________________________________________。
现有下列物质：①氯酸钾 ②硫酸铜 ③二氧化硅 ④镁 ⑤氧气 ⑥氢氧化钠
⑦硫酸 ⑧甲烷 请将上述物质按下列要求分类，并将其序号填入空白处：
（1）按组成分类，属于有机物的是 （填序号）。
（2）属于电解质的有 （填序号），依次写出其电离方程式：
（3）从上述物质中选出1种或2种为反应物，按下列反应类型各写1个化学方程式：
①化合反应 ；
②分解反应 ；
③置换反应 ；
④复分解反应 。
(10分)
（1）6.02×1023个CO2与 molH2质量相等，与 gSO2含有的原子个数相等；
（2）含0.4molCl的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl；
（3）4molNa2CO3与 molNa2SO4所含氧原子数相等；
（4）8g的甲烷是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。
用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。
（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。
（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。
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