(6分)已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑ ，该反应中氧化剂为 
，被氧化的物质是 ，若生成H2的体积为22.4L(标准状况)，则该反应中
转移到电子的物质的量为 。
某有机物A的分子式为C6H10Br2，不能使溴水褪色，G的分子式为C4H8，能使溴水褪色，A、G的核磁共振氢谱如下。G为石油化工基本原料，K为高分子化合物，1mol J与足量金属钠反应生成22.4L（标准状况）氢气，C、D互为同分异构体。各有机物之间的转化关系如下：
已知：
回答下列问题：
（1）C的结构简式为 ，
（2）写出B→D的化学方程式 。
（3）A在一定条件下也能直接反应生成D，写出相应的化学方程式（需注明反应条件）
（4）写出F和J反应生成K的化学方程式
（5）有机物R与B互为同分异构体，满足下列条件的R共有 种，写出任意的两种
① 与NaOH溶液反应 ②不能与NaHCO3溶液反应 ③碳链无支链
用l－丁醇、溴化钠和过量较浓H2SO4混合物为原料，在实验室制备1－溴丁烷，并检验反应的部分副产物。现设计如下装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷却水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：
⑴关闭a和b、接通竖直冷凝管的冷凝水，给A加热30分钟，制备1－溴丁烷。竖直冷凝管的作用是 ，写出该反应的化学方程式 。
⑵理论上，上述反应的生成物还可能有：丁醚、1－丁烯、溴化氢、硫酸氢钠、水等。熄灭A处酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验部分副产物。B、C中应盛放的试剂分别是 、 。
（3）相关有机物的数据如下：
为了进一步精制1－溴丁烷，继续进行了如下实验：待烧瓶冷却后，拔去竖直的冷凝管，塞上带温度计的橡皮塞，关闭a，打开b，接通冷凝管的冷凝水，使冷水从 （填c或d）处流入，迅速升高温度至 ℃，收集所得馏分。
（4）若实验中所取1－丁醇、NaBr分别为7.4 g、13.0 g，蒸出的粗产物经洗涤、干燥后再次蒸馏得到9.6 g 1－溴丁烷，则1－溴丁烷的产率是 。
Ⅰ：在H2O2作用下可实现Fe(CN)63-与Fe(CN)64-之间的相互转化，在酸性溶液中H2O2可使Fe(CN)64-转化为Fe(CN)63-；在碱性溶液里H2O2可使Fe(CN)63-转化为Fe(CN)64-。写出以上相互转化的离子方程式。
① 酸性溶液中： ，
②碱性溶液中： 。
Ⅱ：膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用。有人设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下。
（3）A装置是________，B装置是_________(填“原电池”或“电解池”)。
（4）N2O5在装置中的______区（填“正、负极”或“阴、阳极”）生成，其电极反应式为______________。
（5）通入O2一极的电极反应式为_______________________________。
向一密闭容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知t3-t4阶段为使用催化剂；图一中t0-t1阶段c（B）未画出。
（1）若t1=15min，则t0-t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v（C）= 。
（2）t4-t5阶段改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。
该反应方程式可表示为
各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：
| t1—t2 |
t2—t3 |
t3—t4 |
t4—t5 |
t5—t6 |
| K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
K5 |
则K1= （保留两位小数），K1、K2、K3、K4、K5之间的关系为
K1 K2 K3 K4 K5 （用“>”、“<”或“=”连接）
（3）在相同条件下，若起始时容器中加入a molA、bmolB和cmolC，要达到t1时刻同样的平衡(各物质的百分含量相同)，a、b、c要满足的条件为 。
(含a，b，c的代数式表示)
（1）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是 、
①CH2＝CHCH3 ②
③CH3CH2CH3 ④HC
CCH3
⑤
⑥CH3CH＝CHCH3
写出⑥的其它链状同分异构体及名称 。
（2）最近我国自主研制了一种新型燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了
的
晶体，它在高温下能传导
。回答如下问题：①以丁烷（
）代表汽油，这个电池放电时发生反应的化学方程式是_________________________________________________________。
②这个电池的正极发生的反应是_________________，固体电解质里的移动方向是__________________ 。
（3）下图是一个化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为：
2CH3OH+3O2+4KOH 2K2CO3+6H2O
①请回答：甲池是 装置，B（石墨）电极的名称是 。
②写出下列电极反应式： 通入CH3OH 的电极的电极反应式是 ，
A（Fe）电极的电极反应式为 。
③乙池中反应的化学方程式为 。
④当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上转移电子 mol。
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