下列实验操作:①取液体试剂,②取固体试剂,③溶解,④过滤,⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是
如下图,向A中充入1molX、1molY,向B中充入2molX、2molY,起始时A、B的体积相等都等于a L,在相同温度和催化剂存在的条件下,关闭活塞K,使两容器中各自发生下述反应,X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g);ΔH<0。A保持恒压,B保持恒容,达平衡时,A的体积为1.4aL。下列说法错误的是A.反应速率:v(B)>v(A) B.A容器中X的转化率为80%C.平衡时Y体积分数:A<B D.打开活塞K重新达平衡VA=2.2aL
常温下测得某无色溶液中水电离出c(H+)=1×10-11mol/L,又知该溶液中还有大量NO3-、NH4+、Cl-,那么该溶液中还一定大量存在的离子是
将1L 0.1 mol·L-1 BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量;将1L 0.5 mol·L-1 HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5L 1 mol·L-1 H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为
下列说法正确的是①可用Ba(OH)2溶液同时鉴别AgNO3、AlCl3、NH4Cl、NaCl、Na2SO4五种溶液②蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质③因为氧化性:HClO>H2SO4,所以非金属性:Cl>S④胶体的本质特征是丁达尔现象⑤除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤
某碱性溶液中只有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子。则下列描述正确的是