在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是
| A．加入水时，溶液中c(OH-) / c(NH3·H2O) 增大 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 |
| C．加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c(OH-)增大 |
| D．降低温度，溶液中c(NH4+)增大 |
相关试题
①C（s）+O2（g）
CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
②2H2（g）+O2（g）2H2O（1） ΔH=－571.6kJ/mol
现在0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气，在氧气中完全燃烧，共放出67.93kJ的热量，则混合物中C与H2物质的量之比为
| A．1︰1 | B．1︰2 | C．2︰3 | D．3︰2 |
一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是
| A．CO2（g） + 2NH3（g）=CO（NH2）2（s） + H2O（g） ΔH＜0 |
| B．CO2（g） + H2（g）=CO（g） + H2O（g） ΔH＞0 |
| C．CH3CH2OH（g）=CH2＝CH2（g） + H2O（g） ΔH＞0 |
| D．2C6H5CH2CH3（g） + O2（g）=2C6H5CH=CH2（g） + 2H2O（g）ΔH＜0 |
1 molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但当不完全燃烧生成CO和H2O时，放出的热量为519kJ。如果1 molCH4与一定量O2燃烧生成CO、CO2、H2O，并放出731.25kJ的热量，则一定量O2的质量为
| A．40g | B．56g | C．60g | D．无法计算 |
已知化学方程式：2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g） ΔH=－QkJ·mol-1（Q>0）。下列说法正确的是
| A．相同条件下，2 mol SO2（g）和1mol O2（g）所具有的总能量低于2molSO3（g）所具有的能量 |
| B．将2 mol SO2（g）和1 mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ |
| C．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动 |
| D．如将一定量SO2（g）和O2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2mol SO2（g）被氧化 |
CO（g）+H2（g） ΔH=+131.4kJ·mol-1下列判断正确的是
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