氮化铝广泛应用于电子陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应：
Al2O3＋N2＋3C
2AlN＋3CO合成。下列叙述正确的是
| A．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂 |
| B．AlN中氮的化合价为+3 |
| C．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子 |
| D．AlN的摩尔质量为41 g |
相关试题
现有如下各种说法，正确的是
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合
②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键
③离子键是阴、阳离子的相互吸引力
④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键
⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程
| A．①②⑤正确 | B．都不正确 |
| C．④正确，其他不正确 | D．仅①不正确 |
在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是
| A．Mg>Al>Ca | B．Al>Na>Li |
| C．Al>Mg>Ca | D．Mg>Ba>Al |
下列说法正确的是
| A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物 |
| C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子 |
| D．只有非金属原子间才能形成共价键 |
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