可逆反应N2+3H2
2NH3是一个放热反应。甲、乙是完全相同的容器，甲容器中加入1molN2和3 molH2，一定条件下，达平衡时放出的热量为Q1；在相同条件下，向乙容器加入2 molNH3，达平衡时，吸收的热量为Q2。已知Q2＝4Q1，则甲容器中，H2的转化率
| A．20% | B．25% | C．75% | D．80% |
相关试题
将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成氯化钠、次氯酸钠、氯酸钠共存体系。下列判断正确的是
| A．与氢氧化钠反应的氯气为0.16mol |
| B．n(Na+):n(Cl-)可能为7:3 |
| C．若反应中转移的电子为nmol，则0.15<n<0.25 |
| D．n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:2:1 |
硫酸铜是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
| A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 |
| B．Y可以是葡萄糖溶液 |
| C．硫酸铜在1100℃分解所得气体X可能是二氧化硫和三氧化硫的混合气体 |
| D．将硫酸铜溶液蒸发浓缩，冷却结晶可制得胆矾晶体 |
稀土金属铈（Ce）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：①铈常见的化合价为+3和+4价；②氧化性：Ce4+> Ce3+。下列说法正确的是
A． 它们互称同素异形体 |
| B．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce+6HI=2CeI3+3H2↑ |
| C．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质 |
| D．工业上金属铈一般保持在敞口容器中 |
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