ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：KClO3＋H2C2O4＋H2SO4
ClO2↑＋K2SO4＋CO2↑＋H2O(未配平)下列说法正确的是
| A．KClO3在反应中得到电子 | B．ClO2是氧化产物 |
| C．H2C2O4在反应中被还原 | D．1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移 |
相关试题
某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA（g）＋B（g）
C（g）＋D（g）,5 min后达到平衡．已知该温度下其平衡常数K＝1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则（ ）
| A．a＝3 | B．a＝2 |
| C．B的转化率为40% | D．B的转化率为60% |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（）
| A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+) |
| B．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+) |
| C．常温下，将25mL0.2mol/L的盐酸与100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中： c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+) |
| D．将0.1mol/L的Na2S溶液与0.1mol/L的NaHS溶液等体积混合，所得溶液中： |
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）
| A．原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ |
| B．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同 |
| C．元素W与Q的最高价氧化物对应的水化物的酸性W的强 |
| D．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 |
现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：
| 元素 |
甲 |
乙 |
丙 |
丁 |
| 原子半径/nm |
0.186 |
0.102 |
0.152 |
0.074 |
| 主要化合价 |
+1 |
+6、-2 |
+1 |
-2 |
下列叙述不正确的是（）
A．甲单质的熔点比丙单质的熔点高
B．甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得
C．常温下，丁的两种氢化物均为液体
D．乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的
+H2O
+H2O
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