用惰性电极电解饱和NaCl溶液，请写出：
（1）阳极电极反应式： ；总反应式： 。
（2）要使电解后的溶液恢复到和原溶液一样，则应加入一定量的 。
（3）已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H1 = －110.5kJ/mol，C(s)+O2 (g)=CO2(g), △H 2= －393.5kJ/mol ，则C(s)+CO2(g)="2CO(g)" 的△H为
某学生取9g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解百分率，其程序如图：
（1）各步所加试剂为：
A 、B 、C 、D 。
（2）实验中必须加B溶液的理由是 。
（3）当析出2.16g沉淀时，淀粉水解率为 。
（1）用食用油炒咸菜的铁锅如果没有洗净，不久会出现红褐色锈斑。则铁锅的锈蚀属于 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）；该腐蚀正极的电极反应式为 ；
此反应每转移2mol电子消耗的O2在标准状况下的体积为 L。
（2）某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu＋H2SO4
CuSO4＋H2↑请在右边方框中画出能够实验这一反应的装置图（作必要的标注）；某同学做该实验时，看到碳棒上有气泡产生，铜棒上气泡更多且没有被腐蚀，其原因是 。
实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下
实验。请你完成下列填空：
步骤一：配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。.
步骤二：取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
| 实验编号 |
NaOH溶液的浓度 （mol/L） |
滴定完成时，消耗NaOH溶液的体积（mL） |
待测盐酸溶液的体积（mL） |
| 1 |
0.10 |
22.02 |
20.00 |
| 2 |
0.10 |
22.00 |
20.00 |
| 3 |
0.10 |
21.98 |
20.00 |
（1）滴定达到终点的现象是 ；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是 。
（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。
（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成
测定结果（待测液浓度值）偏高的有 （漏选得1分，错选、多选得0分）：
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度
B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数；
E. 碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
向盛有1 mL 0.1 mol/L MgCl２溶液的试管中滴加２滴（1滴约0.05mL）２mol/L NaOH
溶液，有白色沉淀生成，再滴加２滴0.１mol/LＦeCl3溶液，静置。可以观察到的现象是
，产生该现象的原因是 。
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