Ⅰ.实验室常用以下几种方法制取氯气
（1）二氧化锰与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的离子方程式_________________________。
（2）高锰酸钾与浓盐酸反应制氯气，写出其反应的化学方程式_________________________。
（3）氯酸钾与浓盐酸反应制氯气，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。
Ⅱ.某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定。
（1）装置④中的x试剂为_________________________；
（2）装置③中发生反应的化学方程式为___________________________________，该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生，改进该实验装置以减少副反应发生的方法是____________________________；
（3）测定漂白粉有效成分的质量分数：称取1.000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的pH，以淀粉为指示剂，用0.1000 mol·L－1 KI溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：
3ClO－+ I－= 3Cl－+ IO3－ IO3－+ 5I－+ 3H2O = 6OH－+ 3I2
实验测得数据如下表所示。
| 滴定次数 |
1 |
2 |
3 |
| KI溶液体积/mL |
19.98 |
20.02 |
20.00 |
该漂白粉中有效成分的质量分数为_______________；若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将_______________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。
[2012·石家庄质检]某研究性学习小组为探究Cu(OH)2受热分解产物及产物性质，设计如下实验。
（1）取0.98 g Cu(OH)2固体加热，质量随温度变化的曲线如图1所示，产物A、B的化学式分别为 和 。
（2）取少量产物B加入足量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到容器中还有红色固体存在，该反应的离子方程式为 。
（3）为证明产物A在加热时能与NH3反应，某同学设计了如图Ⅱ(夹持装置未画出)所示实验装置。
①简述检查该装置气密性的方法 。
②实验过程中观察到两个明显现象：
i直玻璃管中固体由黑色变为红色；ii装置乙中固体由白色变为蓝色。
能证明产物A与NH3发生了反应的判断依据的是 (填选项字母)。
a．只有i可以 b．只有ii可以 c．i或ii都可以
[2012·北京朝阳区一模]某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
实验操作步骤：
Ⅰ. 打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。
Ⅱ. A中看到白色沉淀时，…，关闭活塞a。
请回答：
（1）B中反应的离子方程式是__ ____。
（2）通过步骤Ⅰ得知盐酸具有的性质是________（填字母）。
| A．挥发性 | B．还原性 | C．氧化性 | D．酸性 |
（3）C装置的作用是________，X是________（写化学式）。
（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤Ⅱ中未写的操作和现象是______ __，
D中反应的化学方程式是_____ ___。
（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是________（从原子结构角度加以解释）。
[2012·合肥市第二次质检]某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。
（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：
a．称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；
b．用稀硫酸酸化，再加入过量KI溶液；
c．以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00×10－3mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I2＋2S2O32－＝2 I－＋2S4O62－）。
滴定时Na2S2O3溶液应放在_________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_________；加碘食盐样品中的碘元素含量是_________mg/kg(以含w的代数式表示）。
（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：
| 顺序 |
步骤 |
实验现象 |
| ① |
取少量纯净的NaCl，加蒸馏水溶解 |
溶液无变化 |
| ② |
滴入淀粉KI溶液，振荡 |
溶液无变化 |
| ③ |
然后再滴加H2SO4，振荡 |
溶液变蓝色 |
请推测实验③中产生蓝色现象的可能原因：__________________；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价___________________________。
（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。
| 实验操作 |
实验现象及结论 |
| |
|
[2012·潍坊一模] 黄铜矿的主要成分是CuFeS2，是工业炼铜的主要原料。已知黄铜矿在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2，FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑，H2S是一种剧毒气体。某科研小组设计以黄铜矿为原料制取单质铜和氯化铁晶体(FeCl3·6H2O)的流程如下：
（1）92gCuFeS2在空气中焙烧生成Cu、FeS和SO2转移电子的物质的量为 。
（2）请简述检验气体Ⅰ的操作步骤 。
（3）在实验室中，欲用38％(密度为1.18g·mL-1)的盐酸配制30％的盐酸，需要的玻璃仪器主要有 。
（4）气体Ⅲ最好选用 (填写序号)，其主要作用是 。
| A．O2 | B．H2 | C．Cl2 | D．N2 |
欲选用下列仪器在实验室中制取纯净干燥的该气体。
装置A中发生反应的离子方程式为 。
选用合适装置导管口的连接顺序为a接 。图中仪器G的名称是 ；在使用该仪器时，应首先 。
[2012·全国卷]氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）起始滤液的pH__7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是____________；
（2）试剂Ⅰ的化学式为______，①中发生反应的离子方程式为___________ ______；
（3）试剂Ⅱ的化学式为______，②中加入试剂Ⅱ的目的是____________ ________；
（4）试剂Ⅲ的名称是________，③中发生反应的离子方程式为_________ ____；
（5）某同学称取提纯的产品0.775 9 g，溶解后定容在100 mL容量瓶中，每次取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L－1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为25.62 mL，该产品的纯度为_________________________________(列式并计算结果)。
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