(9分)盐酸常用于清除金属表面的铜锈铁锈。某同学欲将除锈后的盐酸中的金属元素分步沉淀，查资料获知常温下水溶液中各离子沉淀的pH范围：
| 离子 |
开始沉淀的pH |
沉淀完全的pH |
| Fe3＋ |
1. 0 |
3. 0 |
| Fe2＋ |
5. 8 |
8. 8 |
| Cu2＋ |
4.2 |
6.7 |
（1）若以离子浓度降至1×10-5 mol·L-1为沉淀完全，根据上表数据推算出ksp［Fe(OH)3］=
（2）根据上述数据该同学设计了以下实验流程：
A可能是 ；试剂B的化学式是 ；沉淀②化学式是 。
已知在强碱溶液中加热R-Br 容易水解为R-OH，现知某芳香烃A有如下转化关系：
按要求填空：
（1）写出反应②和⑤的反应条件：② ；⑤
（2）写出A和F结构简式：A ；F
（3）写出反应①和⑥的类型：① ；⑥
（4）写出反应③、⑦对应的化学方程式：
③
⑦
新合成的一种烃，其碳架呈三棱柱体（如图所示）
(1）写出该烃的分子式 。
（2）该烃的一氯取代物是否有同分异构体 。
（3）该烃的二氯取代物有多少种 。
（4）该烃的同分异构体有多种，其中1种不能使酸性高锰酸钾溶液或溴水溶液褪色，但在一定条件下能跟溴发生取代反应、与H2发生加成反应，这种同分异构体的结构简式是 。
已知乙烯能发生以下转化：
（1）乙烯的结构简式为： 、空间构型为___________.
（2）写出B、D化合物中官能团：B中含官能团 ；D中含官能团 ；
（3）写出反应的化学方程式
① 反应类型：
② 反应类型：
Ⅰ、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
Ⅱ、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：
（1）生成气体的体积（在标准状况下）；
（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。
氢气是未来最理想的能源之一，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛（TiO2）表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O
2H2↑+O2↑。制得的氢气可用于燃料电池。
试回答下列问题：
（1）海水分解生成的氢气用于燃料电池时，实现________能转变为________能。水分解时，断裂的化学键为________键，分解海水的反应属于________反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）某种氢氧燃料电池是用固体金属氧化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H2+2O2－－4e－===2H2O；B极：O2+4e－===2O2－，则A极是电池的______极；电子从该极________（填“流入”或“流出”）。
（3）有人以化学反应：2Zn+O2+4H+===2Zn2++2H2O为基础设计出一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H+、Zn2+进行工作。则原电池的负极材料是______，正极上发生反应的电极反应式为 。
粤公网安备 44130202000953号