我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的,爆炸时的反应为:S+2KNO3+3C===K2S+N2↑ +3CO2↑。该反应的还原剂是 ,氧化剂是 。
锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,可通过下列反应制备:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O=Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O(1)基态Cu2+的核外电子排布式为 。(2)根据价层电子对互斥模型(VSEPR),PO43-离子内中心原子价层成键电子对和孤电子对之和为 ,离子的空间构型是 。(3)液氨分子间存在自耦电离:2NH3 NH2-+NH4+,NH2-中氮原子轨道的杂化类型是 ,H+易与NH3形成NH4+,配位键的解释是 。(4)胆矾CuSO4·5H2O的结构示意图如下,其含有的微粒间作用力有 。(填序号)a.离子键 b.极性键 c.金属键 d.配位键 e.氢键 f.非极性键(5)在硫酸铜溶液中加入过量KCN,生成配合物[Cu(CN)4]2-,Cu2+的配位数为 ,1mol CN-中含有的π键的数目为 。
化合物C是某合成路线的中间体,可通过下列方法合成:回答下列问题:(1)在催化剂作用下,A与氢气反应的化学方程式为 ,反应类型为 。(2)B的结构简式为 ,所得B的粗产品通常用 的方法提纯。(3)在C的制备中,浓硫酸的作用是 。
下图I中表示在2L的密闭容器中、T1温度下,某可逆反应各物质浓度与时间关系;图II表示当其它条件不变时,C物质的体积分数(C%)与温度(T)和压强(p)的关系。回答下列问题:(1)该可逆反应的化学方程式为 。(2)上述反应的压强p1 p2,反应的焓变△H 0(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)若温度T1时,5min后反应达到平衡,则①平衡时体系总的物质的量为 。②反应的平衡常数K= 。(列式计算)③反应在0~5min区间的平均反应速率v(B)= 。
铁及其化合物在国民经济的发展中起着重要作用。(1)已知:4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H=-1641.0 kJ·mol-1C(石墨)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ·mol-1则Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)的 △H= kJ·mol-1。(2)将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上,一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区(a)已被腐蚀而变暗,在液滴外沿形成棕色(b),如图所示。液滴中心是 区(填“正极”或“负极”),其电极反应式为 。为减缓钢铁的腐蚀,可与锌块相连,该方法称为 。(3)铁钛合金是一种不锈钢材料,某同学在探究该合金的性质时,往含有TiO2+、Fe3+溶液中加入铁屑至溶液显紫色,该过程中发生的反应有:①2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2O②Ti3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+③ 。
X、Y、Z、M和N均为短周期元素,X、Y、Z原子序数依次增大且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ、XZ2型分子, Y与M气态化合物标准状况下密度约0.76g/L。N的原子半径为短周期元素中最大。回答下列问题:(1)M、Z和N的元素符号分别为 、 、 。(2)X、Y、Z、M四种元素的原子半径由大到小的顺序为 。(3)由上述元素组成、既含有共价键又含有离子键的化合物,其中含有极性共价键或含有非极性共价键,各举一例用电子式表示为 、 。(4)X和Y组成的离子XY-对环境有害,可在NaClO的碱性溶液中转化为碳酸盐和氮气,相应的离子方程式为 。