利用N2和H2可以实现NH3的工业合成,而氨又可以进一步制硝酸,在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题:
(1)已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H= +180.5kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);△H= -92.4kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ;△H= -483.6kJ/mol
氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气反应的热化学方程式为 。
(2)在容积固定的密闭容器中发生上述氨气的催化氧化反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
时间/浓度
|
c(NH3)(mol/L)
|
C(O2)(mol/L)
|
C(NO)(mol/L)
|
起始
|
0.8
|
1.6
|
0
|
第2min
|
0.6
|
a
|
0.2
|
第4min
|
0.3
|
0.975
|
0.5
|
第6min
|
0.3
|
0.975
|
0.5
|
第8min
|
0.54
|
0.9
|
0.56
|
①起始时物料比c (O2):c (NH3)>1.25,其原因是 。
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 ;
③反应在第2min改变了反应条件,改变的条件可能是 或
④若反应在第6min后仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是
。