某实验小组同学对双氧水制氧气的若干问题进行探究。
（1）利用图甲中A、B仪器可以组装一套测量氧气体积的装置，该装置导管的连接顺序是 接C（填接口编号）
（2）A瓶中原有的空气对氧气体积测定 （填”有或没有”）影响？
（3）图乙装置也可以用来测量反应中生成的氧气体积。
为了较准确的测量氧气体积，在读取量气管中液面读数时，应注意哪些问题？ ， 。（答两点）如管中出现左低右高，应将水准管 （填“上移”，“下移”“不动”）
某化肥KNO3样品在运输存放过程中可能混进了NH4NO3、NH4HCO3、KCl三种物质中的一种或几种，现按如图所示进行检验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）。试根据实验过程和发生的现象回答下列问题：
（1）气体A的气味为。
（2）实验步骤③的现象说明化肥中一定不含有的物质是。
（3）实验证明，溶液D中一定存在的溶质是（写化学式）。
（4）实验过程①中发生反应的化学方程式为。
（5）实验步骤④的现象（填“能”或“不能”）证明KCl一定混进了化肥中，请说明判断理由；
为进一步确定其存在，可以对以上实验进行改动，具体做法是。
某化学课堂上同学们正在进行酸、碱、盐知识的探究，以下是教学片断，请你参与其中并认真填写空格．
【学生实验】将二氧化碳分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
【学生板演】澄清石灰水变浑浊的原因（用化学方程式表示）
【提出问题】二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，两者是否发生了化学反应？
【猜想假设】猜想①：两者发生了化学反应；猜想②：两者没有发生化学反应
【实验探究】
（1）小华设计了如图所示的A、B两个实验．
实验现象：A中软塑料瓶変瘪，B中。
（2）小红认为小华的实验是可行的，其共同原理是二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，使容器内压强降低．小明同学却对此提出质疑，他认为小华的实验不严谨，其理由是，要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验．
（3）小宁设计的是通过检验生成物来验证猜想，请帮她填写实验报告．
| 实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 向B实验后的溶液中加入 |
验证了二氧化碳和氢氧化钠溶液反应 |
【实验结论】二氧化碳和氢氧化钠溶液发生了反应．
【反思拓展】通过此探究实验，我们发现，对于没有明显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是；．
白色粉笔是一种常用的教学用品，已知某品牌白色粉笔的主要成分中是含有钙元素的一种盐。某化学兴趣小组的同学一起探究该粉笔的组成。
【提出问题】白色粉笔的主要成分是什么?
【作出猜想】①碳酸钙；②硫酸钙；③硝酸钙。
【查阅资料】硝酸钙易溶于水；硫酸钙微溶于水；硫酸钡不溶于水，也不溶于稀硝酸。
【实验探究】（1）小军取一段白色粉笔（约1g），在研钵中研成粉末，倒入大烧杯中，加入100毫升蒸馏水，充分搅拌，静置，发现烧杯底部有较多的白色固体未溶解。说明猜想不成立；
（2）小军将烧杯中的物质过滤,然后取少量滤渣于试管中，并滴加稀盐酸，看到的现象，证明猜想①不成立；
（3）小兵取少量滤液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，有白色不溶物产生，发生反应的化学方程式为；
【实验结论】根据上述探究中的实验现象，请你写出该粉笔主要成分的化学式为；
【继续探究】为防止小兵的实验废液污染环境，小天对其反应后的滤液成份进行探究，请你帮助他完成实验报告：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 滤液中含有硝酸钙、硝酸和硫酸钙 |
京京在做金属与盐溶液的实验时,意外发现铝放入硫酸铜溶液后产生了无色无味气体,于是对此进行探究。
【提出猜想】①欢欢认为该气体可能是氧气②迎迎认为该气体可能是氢气③晶晶认为该气体可能是二氧化硫。欢欢认为晶晶的猜想错误，理由是。
【进行探究】
| 实验操作 |
实验现象 |
结论 |
| ①__________________________ |
木条不复燃 |
欢欢猜想不成立 |
| ②用尖嘴导管将气体导出并引燃，同时在上方放一块干冷的玻璃片 |
迎迎猜想成立 |
【反思与探究】铝为什么能与硫酸铜溶液反应产生该气体?京京思考除与水有关外，还与什么粒子有关呢？资料表明硫酸铜在水中会产生铜离子和硫酸根离子。为此京京又进行以下实验：
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
| 把铝丝放入20%的Na2SO4溶液 |
无气泡产生 |
|
| 有气泡产生 |
产生气泡与铜离子有关 |
由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有物质。
黄铁矿（主要成分为FeS2，杂质不含硫元素）是我国大多数硫酸厂制取硫酸
的主要原料。化学课外活动小组为测定某黄铁矿中FeS2含量进行了如下的实验探究（假设
每步反应均完全）。
【查阅资料】①4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2
②Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O
【实验探究】
Ⅰ.称取1.60g黄铁矿样品放入下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。
Ⅱ.反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：
【问题讨论】
（1）Ⅰ中装置中甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是。
【含量测定】
（2）Ⅱ中最终得到的4.66g固体是（填物质的名称或化学式）。
（3）计算该黄铁矿中FeS2的质量分数。（请写出计算过程）
【交流反思】
（4）如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（5）Ⅱ中证明所加BaCl2溶液过量的方法是。
【拓展应用】
工业上以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下所示：
（6）接触室中发生反应的化学方程式为。化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用到较稀的硫酸。要把100g上述浓硫酸稀释成质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是g。硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途。
（7）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是（填字母）。
| A．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎 |
| B．催化剂能够提高SO2的反应速率和产量 |
| C．SO2可做为生产硫酸的原料循环再利用 |
| D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 |
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