碳及其化合物在人类生产、生活中的应用非常广泛。“低碳生活”不再只是一种理想，更是一种值得期待的生活方式。
（1）已知：①2CH₄(g)+3O₂(g)2CO(g)+4H₂O(l)  △H₁=-1214.6kJ/mol
②2CO(g)+ O₂(g)2CO₂(g) △H₂=-566kJ/mol，
则甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式为                。
（2）已知在恒温恒压下密闭容器的可逆反应CH₄(g)+ H₂O(g) CO(g)+3H₂(g)
①该可逆反应一定达到平衡的标志是                  。

A．v(CH4)正=3v(H2)逆

B．水蒸气的浓度与一氧化碳的浓度相等

C．平均相对分子质量不随时间的变化而变化

D．密度不随时间的变化而变化

②该可逆反应在不同条件下，测得CH₄转化率随时间变化如图所示，与实验a相比，b的实验条件是                 。

（3）将不同物质的量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)；△H得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
H2O	CO	CO2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	D	t

①实验1中以v(H₂)表示的反应速率为                      。
②实验2中的平衡常数是           （计算结果保留两位小数）。
③该反应的△H          0（填“＞”或“＜”）。
④若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），则a、b应满足的关系
是                    （用含a、b的式子表示）。