由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(CO和H2)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。
(1)用CO和H2合成甲醇的化学方程式是_________________。
(2)用CO和H2合成烃(CnHm)的化学方程式是__________。
(3)气化和液化的优点是___________________________。
煤的综合利用是当代化学工业的趋势，以煤为原料可合成重要化工中间体G。其中B与乙酸互为同分异
构体，能与Na反应放出氢气。
已知：① CH3CHO + CH3CHO
②
（甘氨酸）
回答下列问题：
（1）煤的干馏属于____________变化，实验室检验D所用的试剂为________________________。
（2）A和F的结构简式分别为_____________________、______________________________。
（3）写出B→C的化学方程式___________________________________________________。
H→I的化学方程式___________________________________________________。
（4）能与Na2CO3溶液反应的E的芳香族化合物的同分异构体有________________种。
（5）根据已知信息，在一定条件下由G合成
至少需要_______步化学反应。
a．3 b．4 c．5 d．6
有机物A的结构简式是
，它可以通过不同的反应得到下列物质：
B．
C．
D．
E．
（1）A中含氧官能团的名称： ；
（2）写出由A制取B的化学方程式： ；
（3）写出A制取C、D、E三种物质的有机反应类型：C D E ；
（4）写出两种既可以看做酯类又可以看做酚类，且分子中苯环上连有三种取代基的A的同分异构体的结构简式（要求这两种同分异构体分子中苯环上的取代基至少有一种不同）：
、 。
在一定条件下，存在如下反应：2SO2(g)+ O2 (g) 
2SO3(g)；ΔH<0
(1)写出该反应的化学平衡常数表达式K=
(2)升高温度，该反应K值 ，SO2转化率 ，正反
应速率 （填增大、减小或不变）
(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是 
(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是___________________（用文字表达），10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填编号）。
| A．加了催化剂 | B．缩小容器体积 |
| C．降低温度 | D．增加SO3物质的量 |
(5)在25℃下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，则溶液显_______性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__ ____ 。
2SO2（g）+ O2（g）
2SO3（g）；△H =" a" kJ/mol，反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）完全转化为1mol SO3（g）放热99kJ。请回答：
(1)图中A点表示_______________________，a=__________。
(2)Ea的大小对该反应的△H _______（填“有”或“无”）影响。该反应常用V2O5作催化剂，加入V2O5会使图中B点_________（填“升高”、“降低”或“不变”）。
(3)已知单质硫的燃烧热为296kJ·mol－1，写出反应的热化学方程式：______________ ___，常温常压下，由单质硫和氧气经两步反应，生成3mol SO3（g），放出的总热量为 。
(1)在0.1mol/L的NH4Cl溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是
(2)电解质溶液中存在着多种平衡，现有室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液，pH=8，回答问题：
①写出溶液中存在的多种平衡（用离子方程式表示）
②下面关系式正确的是________
| A．c(Na+) + c(H+) = c(CO32－) + c(HCO3－) + c(OH－) |
| B．c(Na+) > c(HCO3－) > c(OH－) > c(H2CO3) > c(H+) |
| C．c(OH—) = c(H+) + c(H2CO3) — c(CO32－) |
| D．c(Na+) = c(HCO3－) + c(H2CO3) |
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