由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富,能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧,既严重污染环境,效率又不高,因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”,其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(CO和H2),再催化合成甲醇或烃类等液态能源。(1)用CO和H2合成甲醇的化学方程式是_________________。(2)用CO和H2合成烃(CnHm)的化学方程式是__________。(3)气化和液化的优点是___________________________。
(10分)X、Y、Z、W、V为前四周期常见的五种元素,其中四种为短周期元素。X原子核外电子数等于其电子层数;常温常压下,Y单质固体难溶于水而易溶于;Z的氢化物在水中可完全电离出氢离子;W原子的电子层数是其价电子数的3倍;V的单质是一种应用最为广泛的金属。请回答下列问题:(1)写出实验室通过加热制备Z单质的离子方程式 ;(2)W的两种常见氧化物中阳离子和阴离子个数比为2:1的是 (写化学式);(3)写出X、Y、W三种元素组成的化合物的水溶液与Z单质反应的离子方程式 (可不配平);(4)检验V的最高价简单离子常用的试剂是 ;(5)将12gY单质完全燃烧的产物通入1OOmL1.2的氢氧化钠溶液中,所得溶液中含有的主要离子分别是
(10分)置换反应的通式可表示为(转化中涉及的均为中学化学的常见物质):请回答下列问题:(1)若单质甲与化合物A发生的反应常用于野外焊接钢轨,则该反应的化学方程式为 ; (2)若甲、乙分别是同主族的两种非金属固体单质,则化合物A的一种主要用途是 ;(3)若甲、乙分别是同主族短周期元素的两种单质,化合物B是一种强碱,则反应的离子方程式为 ;(4)若组成单质乙的元素的最外层电子数是次外层电子数的2倍,金属单质甲能在化合物A中燃烧,则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ;若反应中生成2.4g单质乙,则消耗的化合物A在标准状况下的体积为 。
(8分)有一瓶澄清溶液,可能含有、、、、、、、、、、、中的一种或几种。取该溶液进行以下实验:①用pH试纸检验,表明溶液呈强酸性;②取出部分溶液,加入少量及数滴新制氯水,经振荡层呈紫红色;③另取部分溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,使溶液从酸性变为碱性,在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解;取部分碱性溶液加热,有气体放出,该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝。④另取部分③中的碱性溶液,向其中加入溶液,有白色沉淀生成。根据以上实验事实回答下列问题:(1)该溶液中肯定存在的离子是 ,肯定不存在的离子是 ;(2)步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为 ;
某反应池中,发生“生物硝化过程”,利用,如果不考虑反应过程中硝化细菌的增殖,其净反应如下式所示:(1)完成上述反应的离子方程式并配平,将系数填入方框中(系数是1也要填)。(2)将铵态氮中的1mg氮转化成硝酸根中的氮,需氧气 mg。(精确0.01)(3)取100mL完全反应后溶液,加入19.2g铜粉及一定量的稀硫酸,恰好完全反应(假设还原产物全部是NO气体),则原溶液中的浓度为 。(假设反应前后溶液的体积不变)
(8分)水是生命之源,也是化学反应中的主角。试回答下列问题:(1)写出水分子的结构式 。(2)全部由短周期元素组成的A、B、C三种物质,是中学化学常见的有色物质,它们均能与水发生氧化还原反应,但反应中水既不作氧化剂也不作还原剂。请写出A、B、C与水反应的化学方程式:①A十__________________ _______ __;②B十 ;③C十 。