由于我国煤储藏量相对比石油和天然气丰富，能源消费以煤为主。将原煤作为燃料燃烧，既严重污染环境，效率又不高，因而国家大力提倡煤的综合利用。实施“煤变油”，其原理之一是先将煤与水蒸气制得水煤气(CO和H2)，再催化合成甲醇或烃类等液态能源。
(1)用CO和H2合成甲醇的化学方程式是_________________。
(2)用CO和H2合成烃(CnHm)的化学方程式是__________。
(3)气化和液化的优点是___________________________。
膳食纤维具有的突出保健功能，近年来受到人们的普遍关注，被世界卫生组织称为人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构如下图所示。
| A．芥子醇的分子式是C11H12O4，属于芳香族化合物 |
| B．芥子醇分子中所有碳原子一定在同一平面上 |
| C．芥子醇分子中含9种不同化学环境的H原子 |
| D．1mol芥子醇能与足量溴水反应消耗1molBr2 |
(6分)随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。
（1）Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
①SO2(g)＋I2(g)＋2H2O(g)＝2HI (g)＋H2SO4(l) ΔH＝a kJ·mol－1
②2H2SO4(l)＝2H2O(g)＋2SO2(g)＋O2(g) ΔH＝b kJ·mol－1
③2HI(g)＝H2(g)＋I2(g) ΔH＝c kJ·mol－1
则：2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) ΔH＝ kJ·mol－1
（2） 已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。
（3）1molN2(g)和1molO2（g）在一定条件下反应生成2molNO(g)，吸收180kJ的热量，已知断裂1molN2(g)中的N≡N和1molO2（g）中的O=O分别需要吸收946kJ和498kJ的能量，则1molNO分子中的化学键形成时可释放 kJ的能量。
元素周期表是学习物质结构与性质的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、E、G、H、Q、M、R分别代表某一化学元素。请用所给元素回答下列问题。
| A |
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M |
B |
D |
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| G |
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H |
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Q |
R |
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| E |
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（1）Q元素在元素周期表中的位置 ，E元素原子结构示意图为
（2）E、Q、R三种元素的原子可形成与Ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是（填离子符号）_________________________________。
（3）M、D两元素形成的化合物中含有的化学键类型是 ，其MD2分子的结构式：
（4）用电子式表示物质GDA_________________； 用电子式表示G与Q形成化合物的过程 ；
（5）用表中所给元素组成反应物，请各用一个化学方程式说明元素Q和R非金属性的强弱： ；元素G、H的金属性强弱：
Ⅰ、一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）
bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中
=__________
（2）t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为：
（3）平衡时，N的转化率为 。
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是
| A．反应中M与N的物质的量之比为1︰1 |
| B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化 |
| C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化 |
| D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M |
E．混合气体的压强不随时间的变化而变化F．N的质量分数在混合气体中保持不变
II、某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl3的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl2溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t1～t2速率变化的主要原因是 ，t2～t3速率变化的主要原因是 。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是 。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？
（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a、若不正确，请说明原因：
b、若正确则写出实验③中原电池的正极电极反应式 。
2C(g)，达平衡后生成1．2mol C，平衡混合气体中C的体积分数为ω。
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