常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
| A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
| B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3- |
| C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl- |
| D．c(Fe3+)="0.1" mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN- |
相关试题
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标准状况下测定）
| A．若提供0．4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2．24 L |
| B．若提供0．4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2．24 L |
| C．若有0．4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2．24 L |
| D．若有0．4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2．24 L |
如图，电解用粗盐(含
、
、
等杂质)配制的食盐水，以下说法正确的是
| A．a是电解池的正极 | B．a电极上发生还原反应 |
| C．b电极附近有白色沉淀出现 | D．b电极上有黄绿色气体产生 |
为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有
、
、
和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ |
| C．硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有 |
D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶 液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有 |
关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
| A．溶液呈电中性，胶体带有电荷 |
| B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷 |
| C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸 |
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的 光带 |
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