下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A．氢氧化钠和硫酸反应：2OH－+H2SO4＝SO42—+2H2O |
| B．过氧化钠加入水中：2O22－+2H2O＝4OH－+O2↑ |
C．碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO3)2+2H+ Ca2++2H2O+2CO2↑ |
| D．碳酸钙与醋酸溶液反应CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O+CO2↑ |
相关试题
已知：25℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝5.61×10－12，Ksp[MgF2]＝7.42×10－11。下列说法正确的是
| A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大 |
| B．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大 |
| C．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol·L－1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L－1NH4Cl溶液中的Ksp小 |
| D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2 |
下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
| A．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na＋）＞c（CH3COO-）＞c（H＋）＞c（OH-） |
| B．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同 |
| C．0. 1 mol·L-1Na2CO3溶液：c（OH-）=c（HCO3-）＋c（H＋）＋2c（H2CO3） |
| D．a mol·L－1HCN溶液与b mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b |
常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V)的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 |
| B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 |
| C．分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx＞Vy |
| D．若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱 |
液氨与水性质相似，也存在微弱的电离:2NH3
NH4++NH2-，其离子积常数K＝c(NH4+)·c(NH2-)＝2×l0-30，维持温度不变，向液氨中加入少量NH4Cl固体或NaNH2固体，不发生改变的是
| A．液氨的电离度 | B．液氨的离子积常数 |
| C．c(NH4+) | D．c(NH2-) |
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