相关试题
下列电离方程式正确的是
A．H2S  2H＋ + S2- |
B．HF = H＋ + F- |
| C．NaHSO3 = Na＋ + H＋ +SO32- | D．H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3- |
有关离子浓度大小比较的判断正确的是（ ）
| A．常温下NaB溶液的pH＝8，c(Na＋)－c(B－)＝1×10－2 mol/L |
| B．Na2CO3溶液中，2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3) |
| C．KHSO3溶液呈酸性，c(K+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞ c(SO32－)＞c(OH－) |
| D．0.1mol·L－1 NH4Cl和0.1mol·L－1 NH3·H2O等体积混合后溶液呈碱性： |
c(NH3·H2O) >c(Cl－) > c(NH4＋)> c(OH－) >c(H＋)
相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)? 2NH3(g) △H＝－92.6 kJ/moL。实验测得起始、平衡时有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.9 |
2.7 |
0.2 |
放出热量：Q |
下列叙述错误的是（ ）
A．容器①、②中反应达平衡时，状态完全相同
B．①平衡时，N2的转化率为25%
C．容器②中达平衡时放出的热量Q＜23.15 kJ
D．若向容器①加入2molN2、6molH2，则平衡时放出的热量23.15kJ ＜Q1＜46.3 kJ
下列四种溶液：①pH＝3的CH3COOH溶液；②pH＝3的HCl溶液；③pH＝11的氨水；④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）
| A．过量①与②分别与少量的锌（大小相同）反应时，开始时刻速率相同，反应中速率：①<② |
| B．将②、③两种溶液混合后，若呈中性，则消耗溶液的体积：②＞③ |
| C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 |
| D．将③稀释a倍，将④稀释b倍，两溶液pH相等，则a<b倍 |
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