在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）CO（g）1

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在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO（g）+CO（g）1/2N₂（g）+CO₂（g）；△H=-373．2kJ•mol^-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，正确措施是

A．加催化剂同时增大压强	B．加催化剂同时升高温度
C．升高温度同时充入N₂	D．降低温度同时增大压强

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已知25℃、101kPa条件下：4Al(s)＋3O₂(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－2834.9 kJ/mol
4Al(s)＋2O₃(g)===2Al₂O₃(s)　ΔH＝－3119.1 kJ/mol
由此得出的结论正确的是

A．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为吸热反应

B．等质量的O₂比O₃能量低，由O₂变O₃为放热反应

C．O₃比O₂稳定，由O₂变O₃为吸热反应

D．O₂比O₃稳定，由O₂变O₃为放热反应

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下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多

B．有气体参加的反应，若增大压强，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使反应速率增大的主要原因是减小了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而成千上万倍地增大反应速率

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下列说法正确的是

A．反应热是指反应过程中放出的热量

B．1/2 molH₂SO₄和1/2 molBa(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)==2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．物质发生化学变化都伴随着能量变化

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等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应。若生成硫酸钡沉淀的质量比为1：2：3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．1：2：3

B．1：3：6

C．1：3：3

D．1：6：9

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某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解方程式为2A=B+2C+2D。测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为
A．7d B．5d C．2.5d D．2d

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