Ⅰ．在一定温度下，将气体X和气体Y各0．16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0．12 |
0．11 |
0．10 |
0．10 |
（1）反应前2 min的平均速率ν(Z)= ，该温度下此反应的平衡常数K=
（2）其他条件不变，若降低温度，反应达到新平衡前ν(逆) ν(正)（填“>”，“<”或“=”）
（3）其他条件不变，若再充入0．2 mol Z，平衡时X的体积分数 （填“增大”，“减小”或“不变”）
Ⅱ．下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是____ ____，B→I的反应类型为___ _____。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是____ ____。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为__ ______。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为______ _________。
（本题18分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
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|
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① |
② |
③ |
|
|
| 3 |
④ |
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⑤ |
|
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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(1) 在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号)。原子结构示意图为_____________________ 。
(2) 在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
(3) 最高价氧化是两性氧化物的元素是_________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式_____________________________________________。
(4) 用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。
(16分)恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：A(g)＋B(g) 
C(g)
(1)若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为___________mol。
(2)若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
(3)若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，
则x＝ mol，y＝ mol。平衡时，B的物质的量 (选填一个编号)
甲.大于2mol 乙.等于2mol 丙.小于2mol 丁.可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。
（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：
SO2+V2O5
SO3+ V2O4
4VOSO4+O22V2O5+4SO3。
该反应的催化剂是 （写化学式）
（2）550 ℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图所示。将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。试计算反应2SO3
2SO2+O2在550 ℃时的平衡常数K= 。
（3）550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系总压强增大
C．再充入2 mol SO2和1 mol O2 D．再充入1 mol SO2和1 mol O2
（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2＋O2
2SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2∶1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。
试填写下列空格：
A容器达到平衡时所需的时间比B容器__ _（填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_______（填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_________（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_________。
在一恒容密闭容器中发生某化学反应2A(g) 
B(g)+C(g)，在三种不同条件下进行，其中实验Ⅰ、Ⅱ都在800℃，实验Ⅲ在850℃，B、C的起始浓度都为0，反应物A的浓度(mol·L-1)随时间(min)的变化如图所示：
试回答下列问题：
(1)在实验Ⅰ中，反应在20 min至40 min内A的平均反应速率为____ ______。
(2)实验Ⅱ和实验I相比，可能隐含的反应条件是_______________ ______________。
(3)根据实验Ⅲ和实验Ⅰ的比较，可推测该反应降低温度，平衡向_____（填“正”或“逆”）反应方向移动，该正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。
(4)与实验Ⅰ相比，若实验Ⅰ中的A的起始浓度改为0.8 mol·L-1,其它条件不变,则达到平衡时所需用的时间___________实验Ⅰ(填写“大于”、“等于”或“小于”)。
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