有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl

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有一包白色固体，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。

由此推断白色固体中

A．可能存在NaOH

B．可能存在Na₂SO₄

C．肯定不存在BaCl₂

D．肯定只存在Na₂CO₃

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往 $A g N O_{3}$ 和 $C u (N O_{3})_{2}$ 的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生．根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是

A．	滤渣一定有 $F e$ 粉	B．	滤渣一定有 $C u$ 粉
C．	滤液中一定有 $F e^{2 +}$	D．	滤液中一定有 $A g^{+}, C u^{2 +}$

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下列物质的变化中，只有加酸才能一步实现的是（）

A．

C a C O_{3}

→

C O_{2}

B．

Z n

→

Z n S O_{4}

C．

C u O

→

C u C l_{2}

D．

K O H

→

K C l

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甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．	$t_{2} ℃$ 时，向 $100 g$ 甲中加入 $100 g$ 水后形成溶液的质量为 $200 g$
B．	$t_{1} ℃$ 时，甲、乙两种物质的溶解度相等
C．	甲的溶解度比乙大
D．	将 $t_{2} ℃$ 时甲、乙的饱和溶液分别降到 $t_{1} ℃$ 时，两溶液的溶质质量分数相等

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