某兴趣小组同学探究影响双氧水分解速度的某种因素和验证质量守恒定律实验时，数据记录如下：
| |
双氧水的质量 |
双氧水的浓度 |
MnO2的质量 |
相同时间内产生O2体积 |
| Ⅰ |
50.0g |
1% |
0.1g |
9 mL |
| Ⅱ |
50.0g |
2% |
0.1g |
16 mL |
| Ⅲ |
50.0g |
4% |
0.1g |
31 mL |
（1）本实验中，测量O2体积的装置是 （填编号）。
（2）实验结论：在相同条件下，双氧水的浓度越 （选填“大”或“小”），双氧水分解得越快。
（3）小王同学用下图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。
（4）小张同学看到电子天平数据比混合之前数据减小了，他认为该反应不遵守质量守恒定律。你认为他的看法 （填正确或错误），原因是
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
【查阅资料】获得的资料有：
（1）补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体，高温灼烧时会燃烧或分解。
（2）碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
（3）常见的碳酸钙含量测定方法：将碳酸钙粉碎，加入已知浓度的过量盐酸充分反应，然后测剩余盐酸的量，根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
（4）澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少，100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
【方案设计和实施】根据资料和已学知识，该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1：根据下图所示装置实验。
（1）锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
（2）长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。
（3）加入药品前，检验该装置气密性的方法是 。
（4）记录数据如下：
| 钙片质量 |
空洗气瓶质量 |
澄清石灰水的质量 |
反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
| 25 g |
100 g |
200 g |
300.4 g |
方案2：将钙片粉碎，加入足量的稀盐酸充分反应，根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下（空烧杯质量为100 g，加入钙片质量为25 g）：
| 加入稀盐酸的质量 |
100 g |
200 g |
300 g |
400 g |
| 充分反应后烧杯及杯内物质总质量 |
222.8 g |
320.6 g |
418.4 g |
518.4 g |
【分析和评价】
（1）方案1和方案2中合理的是 ，原因是 。
（2）该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法（实验室可以进行该实验），原因是 。
（3）要使用【查阅资料】（3）中介绍的方法，还需要学习的是 。
【结论】经过计算，该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
某实验小组探究火锅烟气中CO2、CO分别对人体血液供氧能力的影响。设计装置如图所示（试管中均为稀释的新鲜鸡血）：
实验记录：
| 操作步骤 |
现象 |
|
| I． |
分别向试管①、②、③中通入氧气 |
鸡血颜色为鲜红色 |
| II． |
向试管①中通入气体A； 停止通入A，向试管①中通入氧气 |
鸡血颜色由鲜红色变为桃红色 鸡血颜色不变 |
| III． |
向试管③中通入气体B； 停止通入B，向试管③中通入氧气 |
鸡血颜色由鲜红色变为暗红色 鸡血颜色由暗红色变为鲜红色 |
（1）向试管①中通入气体时，气体从导管口（填装置图中的序号） 处通入。
（2）试管②的作用是 。
（3）气体A为 。判断的依据是 。
（4）从安全和环保的角度来看，本实验需要改进的地方是 。
（5）通过实验可以得出结论，火锅烟气中对人体血液供氧量有影响的是（填具体物质） 。
请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验设计与分析：
【实验探究】
⑴请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：
| 实验步骤 |
实验现象 |
结论 |
| ①向烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞试液 |
①溶液颜色 ； |
酸和碱发生了中和反应 |
| ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。 |
②不断搅拌溶液至溶液颜色变成 色。 |
⑵为探究上述酸、碱反应后硫酸是否过量，甲、乙、丙三位同学设计了以下方案：
| 实验方案 |
实验步骤 |
实验现象 |
实验结论 |
| 甲同学的方案 |
取样，滴入适量的氯化钡溶液 |
出现白色沉淀 |
硫酸过量 |
| 乙同学的方案 |
取样，滴入几滴无色酚酞溶液 |
酚酞溶液不变色 |
酸、碱恰好完全反应 |
| 丙同学的方案 |
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液 |
溶液变红 |
硫酸过量 |
【实验评价】
①设计的三个方案中，有一个正确的方案，是 （填“甲”、“乙”、“丙”）同学的方案
②请分析另外两个同学方案错误的原因：
一个同学方案错误的原因是 ，
另一个同学方案错误的原因是 。
【实验反思】探究硫酸和氢氧化钠反应后硫酸是否有剩余，还可选择一种试剂
小明在做某次实验时，发现一瓶瓶口敞开不知多久的氢氧化钠溶液(下称试液)。联想到药品保存注意事项，小明利用提供的试剂(CaCl2溶液、盐酸、CaCO3固体、酚酞)对试液是否变质展开了探究。
他首先的猜想是：试液没有变质，溶液的溶质还是NaOH。
实验方案是：取少量试液加入试管，滴入酚酞，观察到试液变红。由此得出的结论是原试液没有变质，还是NaOH。
(1)小明反思上述实验方案，觉得不够完善，理由是____________________________。
(2)完善实验方案后，他从提供的试剂中选取一种试剂进行实验发现原试液确已变质。请你写出他这次实验的操作、现象________________________________ 。
小明是个爱思考的学生，他又有一个新的疑问：试液中真的没有NaOH了吗?他又作了探究：
(3)猜想：试液中还有NaOH.
(4)实验验证：(要求写出操作、现象)_______________________________________，试液中还有NaOH。
已知草酸(H2C2O4)在加热条件下会发生分解反应，同学们对生成物产生了浓厚的兴趣，于是用实验的方法对生成的物质进行探究。
【提出猜想】产生的气体是一氧化碳、二氧化碳和水蒸气的混合物。
【查阅资料】（1）碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。
（2）H2在高温条件下可以还原氧化铁。
【实验过程】同学们经过讨论设计了如下图所示装置，并进行了实验(部分夹持仪器已略去)。
A B C D E
（1）观察到装置D中产生的现象为 。
（2）装置C的作用为吸收混合气体中的水和二氧化碳，其中氧化钙与水反应的化学方程式为 。
（3）观察到装置B中澄清石灰水变浑浊，写出此反应的化学方程式 ，由此得出的结论为 。又知装置C的质量增加了，E中石灰水变浑浊了，并结合上述实验现象，某同学得出了结论。
【得出结论】同学认为猜想正确，请写出草酸分解的方程式 。
【反思与评价】
（1）根据上述实验现象，有的同学认为草酸分解不一定生成CO。你认为他的看法是否合理？
原因是 。
（2）有同学认为上述实验中还有不合理的地方，你认为下列建议正确的是 。（填数字序号）
①应在装置A、B之间增加检验水蒸气的装置
②应在装置E后增加尾气处理装置
③可将装置C换成装有浓硫酸的洗气瓶
④可在装置C、D之间增加盛有澄清石灰水的洗气瓶
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