实验室要配制0.1mol/L的稀硫酸980mL，回答下列问题：
（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 ______ mL
（2）配制时，必须使用的仪器有______(填代号)还缺少的仪器是______、______。
①烧杯 ②10 mL量筒 ③20 mL量筒 ④托盘天平(带砝码) ⑤玻璃棒
（3）配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是______、______。
（4）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）
①用量筒量取98%的硫酸时俯视。（ ）
②如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线。（ ）
③容量瓶没有干燥。（ ）
2004年国家食品监督局发出公告“警惕油炸食品中的丙烯酰胺（CH2=CH—CONH2）”，丙烯酰胺对人体可造成神经毒性和遗传毒性。下图流程中的有机物K是丙烯酰胺的相邻同系物。
请回答下列问题：
（1）①~⑦反应中属于加成反应的有 ，属于消除反应的是 。
（2）写出反应条件② 。
（3）写出结构简式B ，H 。
（4）写出下列反应的化学方程式：
C→D
E→F
水杨酸是合成阿斯匹林的重要原料。水杨酸的学名邻羟基苯甲酸，结构简式为
请回答下列问题：
（1）请写出水杨酸中除苯环外具有的官能团 ；
（2）请写出与水杨酸互为同分异构体，既属于酚类又属于酯类化合物的结构简式：
。
（3）写出水杨酸与碳酸氢钠反应的化学方程式：
（4）在一定条件下，水杨酸与乙酸酐可合成阿斯匹林，阿斯匹林可表示为：
则阿斯匹林的分子式为 ；1摩尔阿司匹林完全水解需要氢氧化钠溶液____摩尔。
（5）阿斯匹林药片需要保存在干燥处，受潮的药片易变质不宜服用；检验受潮药片是否变质的试剂是（只选一种试剂即可）
1000℃时，在恒容密封容器中发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）
Na2S（s）+4H2O（g）。
（1）该温度下，在2L盛有1．42 g Na2SO4的密闭容器中通入H2气体，5分钟后测得固体质量为1．10 g。
则5分钟内H2的平均反应速率为 。
（2）能说明该反应已达到平衡状态的是____（填序号）。
a．容器内压强保持不变 b．容器内气体密度保持不变
c．c（H2）=c（H2O） d．v正（H2）=v逆（H2O）
（3）向该容器中分别加入以下物质，对平衡的影响如何？，（填“正向移动”，“逆向移动”或“不发生移动”）
①加入少量Na2SO4固体，则平衡： ②加入少量灼热的碳粉，则平衡：__
（4）若将反应后的物质溶于水，用有关离子方程式说明上述反应产物水溶液的酸碱性___ _，欲使该溶液中S2-浓度增大，平衡逆向移动，可加入的物质是 。
为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理经处理后钢铁零件表面生成Fe3SO4的致密的保护层——“发蓝”。主要反应如①②③：
①3Fe+NaNO2+5NaOH→3NaFeO2+NH3+H2O
②___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O→ Na2Fe2O4+ NH3+ NaOH
③Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O
Fe3O4+4NaOH
（1）配平化学方程式②，标出电子转移方向和数目。
（2）上述反应②中还原剂为 ，被还原物质是____ 。
若有1mol Na2Fe2O4生成，则反应中有____mol电子转移。
（3）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。
组成生命细胞的11种宏量元素（约占人体总质量的99.97%），全部位于周期表的前20号。其中组成人体蛋白质、脂肪、碳水化合物和核酸的主要有6种元素。
（1）这六种元素中除H、C、O、P、S外，应该还有____（写元素符号），它的原子最外层共有 种不同运动状态的电子；与它同周期，且单质熔点最高的元素在周期表中的位置 。
（2）糖类是人体获得能量的来源之一。已知1mol葡萄糖在人体内完全氧化为二氧化碳和水，放出2804 kJ的热量，该反应的热化学方程式_ ___。
（3）CO2是一种温室气体，它的电子式为 ，将其转变其他化工原料，必须破坏的化学键属于____．（填“极性”或“非极性”）键。
（4）元素周期表中元素的性质存在递变规律，下列关系正确的是____（填序号）。
a．离子半径：S2-> Na+'>O2->H+ b．与水反应的剧烈程度：K>Na>Mg>Ca
c．熔点：CO2>SiO2>Na2O>SO3 d．还原性：PH3>H2S>HCl>HF
（5）下表为部分非金属元素与氢形成共价键的键长与键能数据：
根据表中数据，归纳共价键键能与键长的关系 。
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