用于分离或提纯物质的方法有：
| A．蒸馏(分馏) |
| B．萃取 |
| C．过滤 |
| D．重结晶 |
E．分液。
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号．）
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒（ ）
（2）分离四氯化碳与水的混合物（ ）
（3）分离汽油和煤油（ ）
（4）分离碘水中的碘单质（ ）
（5）提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾（ ）
（共10分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
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① |
② |
③ |
|
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| 3 |
④ |
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⑤ |
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⑥ |
⑦ |
⑧ |
| 4 |
⑨ |
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（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是: (填具体元素符号,下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____________，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是________；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式______。
（4）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程： ，该化合物属于 (填 “共价”或“离子”)化合物。
（5）表示①与⑦的化合物的电子式 ，该化合物是由 （填“极性”或“非极性”）键形成的。
A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________；B在周期表中的位置：第________周期，第________族；
（2）A、B形成的化合物的化学式________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式________；
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________________。
（共4分）下列五种物质中 ①Ne ②H2O ③NH3 ④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。
（共4分）（1）把一块纯净的锌片插入盛有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片逐渐溶解，并有气体产生，再平行地插入一块铜片（如图甲所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来（如图乙所示），可观察到铜片上 （填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）用导线连接灵敏电流表的两端后，再与溶液中的锌片和铜片相连（如图丙所示），观察到灵敏电流表的指针发生了偏转，说明了导线中有电流通过。有关的电极反应式：
锌片________________；铜片________________
在容积为10 L的容器中，通入一定量的CO和H2O(g)，在850℃时发生反应CO(g) + H2O
CO2(g) + H2(g) ΔH < 0。CO和H2O浓度变化如图所示。
（1）则0~4 min内反应速率v（CO）为__________mol/(L·min)；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表。
1000℃时物质浓度的变化
| t/min |
c(CO)/(mol·L-1) |
c(H2O)/(mol·L-1) |
c(CO2)/(mol·L-1) |
c(H2)/(mol·L-1) |
| 0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
| 1 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
| 2 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
| 5 |
0.116 |
0.216 |
0.084 |
0.084 |
| 6 |
0.096 |
0.266 |
0.104 |
0.104 |
①c1数值_____0.08 mol/L（填“<” “>” 或“=”）；
②表中5~6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______（填字母）。
a．增加水蒸气 b．降低温度
c．使用催化剂 d．增加氢气浓度
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