某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
方案一：
方案二：
已知：NaOH溶液和稀盐酸的浓度均是3 mol·L－1，如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH溶液和稀盐酸时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系，下列说法正确的是( )
| A．在O点时两方案中所得溶液的溶质物质的量相等 |
| B．b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 |
| C．X溶液溶质为AlCl3，Y溶液溶质为NaAlO2 |
| D．a、b曲线表示的反应都是氧化还原反应 |
相关试题
金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是
| A．铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈 |
| B．马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈 |
| C．铜器皿在高温环境中迅速变黑 |
| D．电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象 |
高温下，某反应达到平衡，平衡常数数K=
。已知恒容时升高温度，
H2的浓度减小。下列说法正确的是
A．该反应的化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2 |
| B．该反应的△H＞0 |
| C．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 |
| D．恒温恒容下，增大压强，H2的浓度一定减小 |
下列对化学反应方向的叙述，正确的是
| A．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行 |
| B．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行 |
| C．非自发反应在任何情况下都不会发生 |
| D．ΔH－TΔS作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用 |
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