已知Zn(s)＋H2SO4(aq)ZnSO4(aq)＋H2(

已知Zn(s)＋H₂SO₄(aq)===ZnSO₄(aq)＋H₂(g) ΔH ＜0；则下列关于该反应的叙述不正确的是

A．反应物的总能量高于生成物的总能量

B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关

C．该反应的化学能可以转化为电能

D．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变

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已知A、B是第一周期以外的短周期元素，它们可以形成离子化合物A_mB_n，在此化合物中，所有离子均能形成稀有气体原子的稳定结构。若A的核电数为a，则B的核电荷数不可能为（）
A．a＋8－m－n． B．a＋18―m―n C．a＋16―m―n D．a―m―n

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下列各组中的性质比较，正确的是     (    )
①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄     ②碱性：KOH>Ca(OH)₂>Mg(OH)₂
③稳定性：HCl>H₂S>PH₃         ④还原性：F^->Cl^->Br^-

A．①②④

B．②③④

C．①②③

D．都正确

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某元素原子的最外层只有2个电子，则该元素( )

A．一定是ⅡA族元素	B．—定是金属元素
C．一定是正二价元素	D．可能是金属元素，也可能不是金属元素

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有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）
A．DCAB B．DBAC C． DABC D．BADC

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已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨) + O₂(g)＝CO₂(g)；△H=－393.51kJ ·mol-1
C(金刚石) + O₂₍g)＝ CO₂(g)；△H=－395.41kJ ·mol-1
据此判断，下列说法中正确的是( )

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低

D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高

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