通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是 。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的 （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中 。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO4、Mg(OH)2、 、 （填化学式）。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是 。
（5）第③步的化学方程式为__________________________________________
第④步的化学方程式为_______________________、____________________________
某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。
实验原理：CH3CH2Br + NaOH 
CH2=CH2↑ + NaBr + H2O
实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和 15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。
（1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。
（2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，就可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法为： 。
改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。
资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。
资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。
资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。
（3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ，此时发生反应的化学方程式为： 。
（4）结合资料二、三，有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器，
这两种仪器是① 。② 。
通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。
现准确称取4.4 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8 g，B管增重3.6g。请回答：
（1）C管中浓硫酸的作用是________________________________________；
（2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：_______________（每种装置只用一次）；
（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________；
①C装置增加的质量
②样品的摩尔质量
③CuO固体减少的质量
（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式 ，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有 种。
某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图1），以环己醇制备环己烯
已知：
| |
密度（g/cm3） |
熔点（℃） |
沸点（℃） |
溶解性 |
| 环己醇 |
0．96 |
25 |
61 |
能溶于水 |
| 环己烯 |
0．81 |
-103 |
83 |
难溶于水 |
（1）制备粗品:将12．5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在______层（填上或下），分液后用______（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯按图2所示装置蒸馏，冷却水从______口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 ．
③收集产品时，控制的温度应在____左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是____
a．蒸馏时从70℃开始收集产品
b．环己醇实际用量多了
c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是______．
a．用酸性高锰酸钾溶液 b．用金属钠 c．测定沸点．
实验室用浓盐酸和MnO2制取并探究Cl2化学性质，装置图下图所示：
（1）A是氯气发生装置，实验室制取Cl2的原理是 （用化学方程式表示）
（2）该实验中A部分的装置是 （填字母）
（3）从C装置出来的气体中含有CO2和HCl，则从B装置导出的气体成分是 。
（4）D装置的作用是 ，可能观察到的现象是 。
（5）为进行有关氯气的性质实验，需要4瓶容积为122 mL的氯气（室温下，氯气的密度为2．91g/L），理论上需要MnO2的质量是 ，实际称量的MnO2固体的质量必须适当多余理论量，原因是
（6）若将装置A如图所示进行连接，探究其与某些溶液分反应的性质，回答下列问题。
①乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 。
②丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质。该物质可能是 。
| A．Cl2 | B．NaClO | C．Na2CO3 | D．Na2O2 |
根据实验目的按要求填空。（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱。（已知酸性：亚硫酸>碳酸）
①实验步骤：连接仪器、______ __、加药品后，打开a关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。
②铜与浓硫酸反应的化学方程式为___________________，装置A中的试剂是_____ ___。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是：__ _____。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①实验步骤：打开b，关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为___ _。
③BaCl2溶液中无沉淀现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
| 滴加的溶液 |
氯水 |
氨水 |
| 沉淀的化学式 |
|
|
写出其中SO2 显示还原性并生成沉淀的离子方程式_____ ____。
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