某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：                         ；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有0．6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为        mol；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：                 ，D：                  ；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：
B：                   ，D：                 ；
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                         。如果用0．01 mol SO₂与0．01 mol Cl₂同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为       。