A、B、C是原子序数依次增大的短周期元素，A元素某种同位素原子在考古方面有重要应用，B的最外层电子是电子层数的三倍，C的焰色反应呈黄色，下列说法正确的是( )
A．元素A在周期表中的位置为第2周期VIA族
B．元素A、B、C的原子半径由大到小的顺序为r(C) ＞ r(B) ＞ r(A)
C．A、B两种元素的氢化物的稳定性A＞B
D．1 molC2B2与足量的AB2完全反应转移约6.02 ×1023个电子
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质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（）
| A．0.3 mol•L﹣1 | B．0.4 mol•L﹣1 | C．0.5 mol•L﹣1 | D．0.6 mol•L﹣1 |
已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（）
| A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7 |
| B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2 |
| C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol |
| D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3 |
某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失．由此推断原溶液（）
| A．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣ |
| B．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣ |
| C．可能存在的离子是Al3+、CO32﹣ |
| D．可能存在的离子是CO32﹣、S2﹣ |
在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（）
A．溶质的质量分数为w= ×100% |
B．溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1 |
C．溶液中c(OH﹣)= mol•L﹣1 |
| D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w |
K↑+NaCl）
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