已知（1）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g） △H1="a" kJ·mol-1
（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（g） △H2="b" kJ·mol-1
（3）H2（g）+1/2O2（g）===H2O（l） △H3="c" kJ·mol-1
（4）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l） △H4="d" kJ·mol-1
下列关系式中正确的是：( )
| A．a<c<0 | B．b>d>0 | C．2a="b<0" | D．2c=d>0 |
相关试题
“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种．将纳米碳均匀分散到蒸馏水中得到一种分散系，下列有关该分散系的说法错误的是
| A．属于溶液 |
| B．能产生丁达尔效应 |
| C．分散质粒子能透过滤纸 |
| D．纳米碳粒子能够发生布朗运动 |
相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）△H = -197kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如右表所示。下列叙述正确的是
| 容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达到平衡时体 系能量的变化 |
|||
| SO2 |
O2 |
SO3 |
Ar |
||
| 甲 |
2 |
1 |
0 |
0 |
放出热量：Q1 |
| 乙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0 |
放出热量：Q2 |
| 丙 |
1.8 |
0.9 |
0.2 |
0.1 |
放出热量：Q3 |
A．Q1=Q2=Q3
B．达到平衡时，丙容器中SO2的体积分数最大
C．甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等
D．若在上述条件下反应生成2molSO3（s）的放热大于197kJ
已知(HF)2 (g)
2HF(g) △H＞0且平衡体系的总质量（m总）与总物质的量（n总）之比在不同温度下随压强的变化曲线如右图所示。下列说法正确的是
| A．温度： T1＜T2 |
| B．平衡常数：K(b)＜K(c) |
| C．反应速率：vb＞va |
| D．当m总/n总= 30g/mol时，n(HF)：n[(HF)2]=2：1 |
天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、HCO3-、Br-等离子。火力发电燃煤排放的含有SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如下所示：
下列说法错误的是：
| A．含SO2的烟气若不经过海水脱硫直接排放可造成酸性降雨 |
| B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42- |
| C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是中和、稀释经氧化后海水中生成的酸 |
| D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同 |
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