铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）混合熔融电解制得。
①铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：
②以萤石（CaF2）和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：
回答下列问题：
（1）写出反应1的化学方程式 ；
（2）滤液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀是 ，反应2的离子方程式为 ；
（3）E可作为建筑材料，化合物C是 ，写出由D制备冰晶石的化学方程式 ；
（4）电解制铝的化学方程式是 ，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是 。
(12分)对溴甲苯是合成农药溴螨酯的重要原料。工业用液溴、甲苯与1-丙醇共热合成对溴甲苯和1-溴丙烷，其原子利用率很高。实验室模拟的合成流程和相关数据如下：已知：甲苯与溴在有水存在时能反应。
| 物质 |
甲苯 |
1-丙醇 |
1-溴丙烷 |
| 沸点℃ |
110.8 |
97.2 |
71 |
| 物质 |
对溴甲苯 |
邻溴甲苯 |
|
| 沸点℃ |
184.3 |
181.7 |
（1）液溴的颜色是__ __ __，实验室存放液溴时应密闭保存，同时需要在试剂瓶中加__ ___，以减少挥发。
（2）25℃恒温搅拌至溴的颜色完全褪去时完成甲苯的溴代反应。搅拌的目的是__________。加入水的作用是：易于控制温度；____________________。
（3）加热搅拌操作中加入浓硫酸，搅拌，完成1-丙醇的取代反应，加入浓硫酸的作用是___ ___，加热微沸2小时的目的是_______ _____。
（4）操作Ⅰ的名称是___________，洗涤操作应在_________(填写仪器名称)中进行。
（5）经以上分离操作后，粗对溴甲苯中还含有的最主要杂质为________(填写名称)，使用操作Ⅱ分离出1-溴丙烷的原理是______________________________________。
（6）分离出的水溶液中含HBr、H2SO4和Fe3+离子，将水溶液稀释定容至1000mL，取20.00mL，加入几滴甲基橙作指示剂，用一定浓度的NaOH溶液滴定，测定出HBr的物质的量明显低于理论值，原因是_____________________；有同学认为无需加入指示剂，也能完成滴定，提出这一观点的理由是_______________________________。
【化学——选修5有机化学基础】
芳香族化合物A，分子式为C9H9OCl，且能发生银镜反应；D为含有八元环的芳香族化合物。A与其它物质之间的转化如下图所示：
（1）A的结构简式为 。
（2）A→E的反应条件为 ；C→D的反应类型为 。
（3）写出B→C第①步的反应方程式 。
（4）B的一种同系物F（分子式为C8H8O2）有多种同分异构体，则含有
的芳香族化合物的同分异构体有___ _种，写出其中核磁共振氢谱有4个峰的一种结构简式 。
（5）已知：
由甲苯及其它必要物质经如下步骤也可合成B：
反应I的试剂及条件为 ：反应IV所用物质的名称为 ；
反应III的化学方程式为 。
铝是用途广泛的金属材料，目前工业上主要用铝土矿(主要成分含氧化铝、氧化铁)来制取铝，其常见的过程如下： 
请回答下列问题：
（1）沉淀B的化学式为 ，溶液C中阴离子主要是 。
（2）操作Ⅰ是 （填操作名称）
（3）写出①过程中发生反应的离子方程式 。
（4）Al(OH)3沉淀必须进行洗涤才能通过操作Ⅳ获得纯净Al2O3，操作Ⅳ是 （填操作名称），简述洗涤沉淀的操作方法： 。
（5）生产过程中，除水、CaO和CO2可以循环使用外，还可循环使用的物质有 （填化学式）。
（6）电解Al2O3制取金属Al的阳极电极反应式为 。
乙酰水杨酸俗称阿司匹林，是一种历史悠久的解热镇痛热。合成原理是：
（1）水杨酸中含氧官能团的名称是 ，有关水杨酸的说法，正确的是 。
| A．遇 FeCl3溶液可能显紫色 |
| B．可发生酯化反应和水解反应 |
| C．能与溴水发生取代反应和加成反应 |
| D．1mol水杨酸最多能与3molH2发生加成反应 |
（2）水杨酸与乙酸酐反应的反应类型是 。
（3）乙酰水杨酸的分子式为 ，1mol乙酰水杨酸最多能与 molNaOH反应。
（4）虚框中为提纯，是为了除去该反应的副产物：水杨酸、乙酰水杨酸水杨酯、乙酰水杨酸酐和聚合物等请写出乙酰水杨酸粗品中加入饱和Na2CO3溶液发生的主要化学反应方程式为： _____ 。
（5）写出一种符合下列条件的乙酰水杨酸的同分异构体的结构简式： 。
Ⅰ.能遇FeCl3溶液显紫色 Ⅱ.苯环上只有一种一溴取代物
Ⅲ.能发生银镜反应 Ⅳ. 1mol该化合物能分别与1molNaOH和2mol金属钠反应
（6）
也能与乙酸酐发生类似反应，请写出化学反应方程式，可不写条件：
。
【化学选修5：有机化学基础】
已知：
有机物A是一种医药中间体，质谱图显示其相对分子质量为130。已知0.5molA完全燃烧只生成3mol CO2和2.5molH2O。A可发生如下图所示的转化，其中D的分子式为C4H6O2，两分子F反应可生成六元环状酯类化合物。
请回答：
（1） A的分子式是 。
（2）1mol B与足量的金属钠反应产生22.4L（标准状况）H2。B中所含官能团的名称是 。B与C的相对分子质量之差为4，B→C的化学方程式是 。
（3） D的同分异构体G所含官能团与D相同，则G的结构简式可能是 、 。
（4）F可发生多种类型的反应。
①两分子F反应生成的六元环状酯类化合物的结构简式是 ；
②由F可生成使Br2的CCl4溶液褪色的有机物H。F→H的化学方程式是 。
③F在一定条件下发生缩聚反应的化学方程式是 。
（5）A的结构简式是 。
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