如图装置中，小试管内为红墨水，带有支管的U型管中盛有pH＝4的雨水和生铁片。经观察，装置中有如下现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释合理的是
| A．生铁片中的碳是原电池的负极，发生还原反应 |
| B．雨水酸性较强，生铁片始终发生析氢腐蚀 |
| C．墨水液面回升时，正极反应式为：O2＋2H2O＋4e—==4OH－ |
| D．U型管中溶液pH逐渐减小 |
相关试题
实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比1∶2倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为
| A．Cl2 | B．Cl2O | C．ClO2 | D．Cl2O3 |
常温下，在溶液中可发生以下反应：① H＋＋Z－＋XO
=== X2＋＋Z2＋H2O(未配平)，
② 2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③ 2R－＋Z2=== R2＋2Z－。由此判断下列说法正确的是
| A．常温下反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－不可以自发进行 |
| B．R元素在反应②中被氧化，在③中被还原 |
| C．反应①配平后，H2O的化学计量数为8 |
| D．还原性强弱顺序为：X2＋＞Z－＞R－＞M2＋ |
下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是
| 选项 |
离子组 |
加入试剂 |
加入试剂后发生反应的离子方程式 |
| A |
Fe2＋、NO 、K＋ |
稀硫酸 |
3Fe 2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| B |
Fe3＋、I－、ClO－ |
氢氧化钠溶液 |
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ |
| C |
Ba2＋、HCO、Cl－ |
氢氧化钠溶液 |
HCO＋OH－===CO ＋H2O |
| D |
Al3＋、Cl－、NO |
过量氢氧化钠溶液 |
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ |
在下述条件下，一定能大量共存的离子组是
A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO |
B．含有大量NO 的水溶液中：NH 、Fe2＋、SO 、H＋ |
C．C(HCO)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO 、Br－ |
| D．强碱性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋ |
H2↑+ Cl2↑
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