有机物A的结构简式为,它可通过不同化学反应分别制得B、C、D和E四种物质。请回答下列问题:(1)写出有机物A中官能团的名称: 、 。(2)在A~E五种物质中,互为同分异构体的是 (填代号)。(3)写出由A生成B的化学方程式 。(4)A制备E的过程中可能会生成一种高分子化合物,写出其结构简式 。
(18分) A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍;四种元素所形成的单质中A、B单质是气体,C、D单质是固体。(1)写出以下元素的名称: B____________;C___________。(2)写出B的原子结构示意图 若一个B原子中有8个中子,写出B的原子符号 (3)由B、C两元素所形成的原子个数比为1:1的化合物属于__________(填“离子” 或“共价”)化合物,存在的化学键的种类有________(若有共价键需要写出具体的共价键类型),写出它与水反应的离子方程式____ 。(4)用电子式表示C2D的形成过程:____ _______。(5)实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1:1的化合物来制备一种常见气体,写出实验室中用固体药品制备该气体的的化学方程式_____ _________。(6)写出均由A、B、C、D四种元素组成的两种物质之间发生反应的离子方程式: (7)由A、B两元素形成的单质在以铂作电极稀硫酸作电解液形成的燃料电池中,正极的电极方程式为 ,若以氢氧化钾为电解液则负极的电极方程式为 。
约6cm长,2cm宽的铜片和铝片各一片,分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2cm),将铜片与铝片分别和电流表的“+”、“–”端相连结,电流表指针调到中间位置,取50 mL两只小烧杯,在一只烧杯中注入40mL浓HNO3,另一只烧杯中注入40mL稀硫酸,试回答下列问题:①两电极同时插入稀H2SO4中,原电池的负极为______(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:____________________________。②两电极同时插入浓HNO3中,原电池的负极为_________(填“铝”或“铜”)极,铝片上的电极反应式为:_____________________________。
(6分)按下列要求回答:现有①BaCl2;②金刚石;③NH4Cl;④Na2SO4;⑤干冰;⑥碘(1)熔化时不需要破坏化学键的是__________(填序号,下同),沸点最低的是__________。(2)属于离子化合物的是__________,属于共价化合物的是 。(3)①的电子式是________________,⑤的电子式是________________。
(共6分)如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答以下问题:(1)电极A的名称是 (2)甲装置中电解反应的总化学方程式是 (3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH =__________。
(共14分)实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化:(1)关于该反应的下列说法中,正确的是____________(填字母)。A.DH>0,DS>0 B.DH>0,DS<0 C.DH<0,DS<0 D.DH<0,DS>0(2)为探究反应原理,现进行如下实验,在体积为l L的密闭容器中,充入l mol CO2和3mol H2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。①从反应开始到平衡,CH3OH的平均反应速率v(CH3OH) = mol·(L·min)-1;H2的转化率w(H2) = ②该反应的平衡常数表达式K= ③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。A.升高温度 B.将CH3OH(g)及时液化抽出C.选择高效催化剂 D.再充入l molCO2和3 molH2(3)25℃,1.01×105Pa时,16g液态甲醇完全燃烧,当恢复到原状态时,放出363.3kJ的热量,写出表示CH3OH燃烧热的热化学方程式: (4)选用合适的合金为电极,以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料,可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池,此电池的负极电极反应式