已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+B→C+D的转化关系。
（1）若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。
（2）若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。
（3）若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。
（4）若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房
中常见调味品的主要成分，且A的相对分子质量比B大14。
①反应的化学反应方程式为 。
②某种以B为反应物的新型电池如图所示，该电池的负极的电极反应式为 。
某待测液中可能含有Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH4+等阳离子，阴离子为NO3-，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现。
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入NaOH溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：
待测液中一定含有 离子，一定不含有 离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是 。
(共14分)
I . 为除去下列物质中所混有的少量杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。
（1）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂 ，
离子方程式 ；
（2）FeCl3溶液中混有少量FeCl2，可选用试剂 ，
离子方程式 。
II . 将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。
| A．脱水性 | B．强酸性 | C．难挥发性 | D．氧化性 E．吸水性 |
（1）用浓H2SO4可以干燥SO2气体
（2）在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4，变黑色
（3）在冷的浓H2SO4中放入铝片没有明显现象
III . KClO3和浓盐酸在常温下反应生成氯气：KClO3+6HCl（浓）=" KCl+" 3Cl2↑+ 3H2O
（1）氧化剂是 ，还原产物是 。
（2）若有12.25g KClO3发生反应，则转移的电子的物质的量为 mol
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是 （填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水 ⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液
某实验活动小组在实验室进行中和
反应反应热的测定。请回答下列问题：
（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是 。
（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50 mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列 试剂（填序号）
①50mL 0.50mol/L NaOH溶液
②50mL 0.55mol/L NaOH溶液
③1.0g NaOH固体
（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）
a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数
b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中
c.用醋酸代替盐酸
在密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：
CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。
（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)= mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数KA= 。B点时容器的体积VB= b L (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热
△H= 0（填“>”或“<”）
（2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间tA tC（填“>”、“<”或“=”）
（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 （写出一种方法即可）
性由强到弱的顺序为 （用序号表示），其中A的化学式是 ；反应②的化学方程式为 。写出工业上获得E的化学方程式 。
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