实验室欲配制500mL 0.5mol/L的NaOH溶液，有以下仪器：
（1）实验中需要称量NaOH 固体的质量是 。
（2）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却
其正确的操作顺序为（填序号）____________________________。
（3）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确的，那么所配溶液的实际浓度将 （填大于、小于或等于）0.5mol/L 。
以下是元素周期表的一部分，根据给定的元素回答下列问题
（1）K的元素符号是；
（2）D元素的外围电子排布图是，在其化合物中，最高正价是；
（3）C元素的原子结构示意图是；
（4）A与L、B与L都分别能形成原子个数比为1：1的化合物，A与L（1：1）的化合物是分子（填极性或非极性），B与L（1：1）的化合物的电子式是；
（5）G、H、L原子的第一电离能由高到低的顺序是（填元素符号）；
（6）J单质的一种白色同分异构体的空间构型是；
（7）E元素在元素周期表中的位置是，在其化合物中，常有＋2、＋3价的2种离子，＋3的离子比较稳定，其原因是；
（8）A与B的化合物的熔点比A与L的化合物的熔点高，其原因是；
（9）A的单质与L的单质与B的最高价氧化物的水化物溶液能组成燃烧电池，写出该种电池的负极的电极反应式；
（10）F元素的最高价氧化物与M元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是
。
向2 L的密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图甲所示。图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且4个阶段所改变的外界条件均不相同，已知t3——t4阶段为使用催化剂。观察下图，回答下列问题：
（1）甲图中从反应至达到平衡状态，生成物C的平均反应速率为。
（2）乙图中t2时引起平衡移动的条件是，t5时引起平衡移动的条件是。
（3）乙图中表示平衡混合物中，在这4个阶段中C的含量最高的一段时间是。
（4）该反应的化学方程式可以表示为：，正反应为（填“放热”或“吸热”）反应。
（5）反应开始时加入的B的物质的量为。
（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。
（2）能证明甲烷是正四面体结构的理由是
①中心原子C采取sp3杂化，②中心原子C上没有孤对电子，
③CH2Cl2不存在同分异构体，④键角是109028，，而不是900
在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）
（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍；
（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3；
（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个；
（4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2；
（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子。
（1）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 =" 4LiCl+S" +SO2。请回答下列问题：
①电池的负极材料为，发生反应（填“氧化”或“还原”）。
② SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，反应的化学方程式为；
（2）过度排放CO
会造成“温室效应”，科学家正在研究如何将CO转化为可以利用的资源，其中一种方案就是将CO转化为可再生燃料甲醇(CH
OH)。其化学方程式为：CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) + H2 O(g),请填空：
①写出上述反应的平衡常数表达式K：_________________
②选用合适的合金为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是
③25℃，1.01×10
Pa时16 g液态甲醇完全燃烧，当恢复至原状态时，放出362．9 kJ热量，此反应的热化学方程式为______________________________.
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