在3种有机物 ① 油脂、② 葡萄糖、③ 蛋白质中，遇浓硝酸变黄的是 （填序号，下同），能发生皂化反应的是 ，能与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀的是 。
依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
（1）电极X的材料是_____________；电解质溶液Y是_____________；
（2）银电极为电池的_________极，发生的电极反应为__________；X电极上发生的电极反应为__________；
（3）外电路中的电子是从__________电极流向_________电极(填电极材料的名称)。
镉镍可充电池在现代生活中有着广泛的应用，它的充、放电反应如下：
Cd+2NiOOH+2H2O
Cd(OH)2+2Ni(OH)2
请回答下列问题：
（1）上述反应式中左边物质的总能量_______(填“大于”“小于”或“等于”)右边物质的总能量。
（2）放电时负极发生反应的物质是____________，放电是正极的反应式为_______________。
（1）某温度时，水的离子积Kw=1×10-13，则该温度_________25℃(填“＞”、“＜”或“=”)。在此温度下，某溶液中由水电离出来的H+浓度为1×10-10 mol•L-1，则该溶液的pH可能为________；
（2）若温度为25℃时，体积为Va、pH=a的H2SO4与体积为Vb、pH=b的NaOH混合，恰好中和，此溶液中各种离子的浓度由大到小的排列顺序是_____________。
(12分)乙二酸(HOOC-COOH，可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华，157℃时开始分解。
（1）探究草酸的酸性
①已知：25℃ H2C2O4 K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5；H2CO3 K1=4.5×10-7 K2= 4.7×10-11
下列化学方程式正确的是
Ａ．H2C2O4+CO32-= HCO3-+HC2O4- B．HC2O4-+CO32-= HCO3-+C2O42-
C．H2C2O4+CO32-= C2O42-+H2O+CO2 D．2C2O42-+CO2+H2O = 2HC2O4-+CO32-
②向1L 0.02mol/L H2C2O4溶液中滴加1L 0.01mol/L NaOH溶液。混合溶液中c(H+)>c(OH-)，下列说法中正确的是 。
A．c(H2C2O4)>c(HC2O4-)
B．c(Na+)+c(H+)="2" c(C2O42-)+ c(HC2O4-)+c(OH－)
C．c(OH－)= c(H+)+2c(H2C2O4)+c(HC2O4-)
D．c(H2C2O4)+c(C2O42-)+c(HC2O4-)=0.02mol/L
（2）用酸性KMnO4溶液滴定Na2C2O4求算Na2C2O4的纯度。
实验步骤：准确称取1gNa2C2O4固体，配成100mL溶液，取出20.00mL于锥形瓶中。再向瓶中加入足量稀H2SO4 ，用0.016mol/L高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液25.00mL。
①高锰酸钾溶液应装在 滴定管中。（填“酸式”或“碱式”）
②滴定至终点时的实验现象是： 。
③下列操作可能使测量结果偏高的是
A．盛装的Na2C2O4的滴定管没润洗
B．盛装高锰酸钾溶液的滴定管滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
C．读数时滴定前仰视，滴定后俯视
D．锥形瓶中残留少量水
④计算Na2C2O4的纯度
汽车尾气中排放的NO和CO，可以通过加装催化转化器，使之转化为两种无污染的气体，
2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH=－748 kJ/mol
在一定温度下,向2L的密闭容器中充入2.0molNO2.0molCO，在催化剂作用下发生反应，相关数据如下：
| |
0 min |
5min |
10min |
15min |
20min |
| c(NO) |
1.0 |
0.6 |
0.3 |
0.2 |
0.2 |
| c(N2) |
0 |
0.2 |
0.35 |
0.4 |
0.4 |
（1）5—10min，用CO的浓度变化表示的反应速率为： ；
（2）能说明上述反应达到平衡状态的是
A．2n正(NO) =n逆(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．NO和CO的转化率相等 D．容器内气体压强不变
（3）20min时，向容器中加入1molNO和1molCO，再次达到平衡时，NO的转化率： （填“变大”、“ 变小”或“不变”）。
（4）计算此温度下的化学平衡常数K= ，或保持温度不变，此时再向容器内加入CO和CO2各1mol，平衡 移动（填“向左”、“ 向右”或“不”）。
（5）若反应开始向容器中加入1molN2和2molCO2，反应达到平衡时，吸收热量为 kJ。
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