镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用 。试剂②可以选用 。
（2）验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法是 。
（3）由MgCl2溶液得到无水MgCl2的方法是 。
(1)化合物A含C、H、O三种元素，相对分子质量为60，其中碳和氢的质量分数分别是60％和13.3％。A在催化剂Cu的作用下被氧化成B，B能发生银镜反应，则A的结构简式是________ ________，B发生银镜反应的化学方程式__________________________________________
（共8分）已知乳酸是酸性比碳酸强的弱酸，其结构简式为
。问：
⑴写出乳酸与足量金属钠反应的化学方程式__________ __。
⑵写出乳酸与少量小苏打水反应的离子方程式。
⑶乳酸在催化剂作用下可发生双分子间缩水反应生成环酯，其反应的化学方程式为： ______ __________。
⑷乳酸还可在催化剂作用下，发生分子间缩水生成聚酯，其反应方程式为： _________
已知化合物
A的分子式为C3H6O2，有如下转化关系：已知B的分子比C的分子少一个碳原子。按要求填写：
（1）A的结构简式
（2）B的分子式
（3）D的名称
（4）写出下列转化的化学反应方程式：
①A→B+C：。
②C→D：。
．有下列烃的衍生物中：①溴乙烷②苯酚③乙醛④乙酸⑤乙醇⑥乙酸乙酯
（1）与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热能生成红色沉淀的是，（填序号，下同）有关的化学方程式为：。
（2）与碳酸钠溶液反应的有；
（3）在一定条件下能发生消去反应的是；
（4）常温下能与浓溴水发生反应生成白色沉淀的是；有关的化学方程式为：。
（5）在一定条件能发生水解反应的是；
（6）写出由④生成⑥反应的化学方程式_____________________________；
反应类型是。
A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是。
a、S b、N2 c、Na d、Mg e、Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，
则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用必要的文字和离子方程式表示），检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是
_____________________________________________________________________________。
（3）若A、B、C为含金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为，X的化学式可能为（写出不同类物质）或，反应①的离子方程式为或。
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